t'^^6 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



et, comme l'hydrate simple d'hydrogène sulfuré est : H^SH-6H^0, ou doit admettre 

 la constitution suivante : 



(CHGP+7H20) + 2(H«S + 6H20) 



(GHCl^+SH20) + 2(H2S + 6H-0). 



» On peut conclure de là : 



» i" Que le chlorofoime doit lui-même donner un hydrate simple à 7 

 ou 8H^0. En fait, MM. Chancel et Parmentier ont décrit un corps de ce 

 genre pour lequel ils ont trouvé gtPO; il est probable que, comme dans 

 tous les cas analogues, leur hydrate était un peu humide. 



)) 2° Que les analyses que j'ai publiées en 1882 (23H^O) attribuaient 

 aux hydrates sulfhydrés 3™''' ou 4™°^ d'eau en trop, et toujours pour la 

 même raison (eaux mères retenues par les cristaux), soit pour chaque hy- 

 drate simple, 1™°' d'eau en trop. 



M 3° Que puisque j'ai trouvé cette composition uniforme : 



M-f-2H^S-+-23H20, 



pour tous les hydrates sulfhydrés étudiés, il est très probable qu'ils ont 

 tous pour composition : 



(M + 7 ou 8H^O)-f- 2(H-S + 6H-0). 



» 4** Q^ie l'on doit prévoir l'existence d'hydrates simples à 7 ou 8 H^O 

 pour les trente dérivés organiques halogènes, dont j'ai décrit les hydrates 

 sulfhydrés. D'ailleurs, j'ai montré précédemment que le chlorure de mé- 

 thyle (qui, précisément, fournit un hydrate sulfhydré) donne un hydrate 

 simple de formule CH^ Cl + 7 H'O. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le dibromure de métho-éthénylbenzcne. 

 Note de M. M. Tiffëneau, présentée par M. Haller. 



« Ledibromométhoéthénylphène C*^H^ — CBr(CH^) — CH^Br, soumis à 

 l'action de KOH alcoolique, perd un HBr en donnant le composé C^H^Br 

 qui répond à l'une des deux formules 



(I) C/îP-C(CïPBr)=CH^' 



ou 



(H) C«H» -C(CH*) = CHBr. 



