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l'ai dit expressément, le sulfure cristallisé, qui présente des garanties de 

 pureté convenables. Sa dissolution dans une solution étendue de sulfure 

 de sodium (exempte de composés oxygénés du soufre) a été trouvée pour 

 le poids équivalent : H-io^^^^G; c'est-à-dire pour le poids moléculaire 

 double que l'on emploie maintenant : -+-9.i^^\2., vers 12^. 



» C'est ce composé que j'ai transformé directement, dans une expé- 

 rience de très courte durée, en sulfure orangé, en le dissolvant et en le 

 reprécipitant dans sa dissolution même, quelques instants après l'avoir 

 dissous et sans autre manipulation, par l'acide chlorhydrique ; opération 

 qui a donné lieu précisément au même dégagement de chaleur, mesuré 

 très exactement, qui avait été observé d'autre part dans l'action de l'acide 

 sur le sulfure alcalin seul, tous les corps étant pris aux mêmes concen- 

 trations et températures (g^^\86 au lieu de 9*^^', 85; trois déterminations). 



)) Il résulte de ces données cette conclusion immédiate que, en suivant 

 la marche la plus directe, la plus courte et la plus simple qui puisse être 

 imaginée, la transformation effective du sulfure noir cristallisé eji sulfure 

 orangé précipité ne donne lieu qu'à des effets thermiques nuls ou très 

 petits : conclusion conforme d'ailleurs à celle qui se déduit d'un cycle plus 

 compliqué (p. i34), lequel a donné +11,2 pour i"'' de sulfure orangé 

 dissous dans le sulfure de sodium, au lieu de -h 10, 6 observé avec le sul- 

 fure noir cristallisé. 



» Mais ces chiffres, comme je l'ai indiqué (p. i35), varient notablement 

 avec la dilution (et la température). Je lésai tous obtenus avec une solution 

 renfermant 3Na^S, formant en tout 24* de liqueur aqueuse : soit 9^,75 au 

 litre. J'ai fait observer qu'à la température où j'opérais, vers 12°, ils seraient 

 accrus de i^^',9 par équivalent, c'est-à-dire 3^^', 8 pour les formules molé- 

 culaires actuelles, si l'on employait une liqueur 4 fois aussi concentrée. Or, 

 les auteurs que je cite ont employé une liqueur 6 fois aussi concentrée 

 (60^ au litre), opéré sur un précipité lavé, puis mélangé avec l'eau pure, 

 et comparé avec le sulfure noir, au lieu de les changer directement l'un 

 dans l'autre; en outre ils n'indiquent pas les températures. Telles sont, je 

 crois, les causes de la divergence de leurs chiffres. Mais il n'en résulte au- 

 cune erreur pour mes propres mesures, où j'ai soigneusement, suivant ma 

 règle invariable, maintenu l'identité de l'état initial et de l'état final dans 

 toutes les observations. » 



