SÉANCE DU II JUILLET 1904. 123 



» (i) et (2) permettent de calculer p,, T2 et D. D'ailleurs D sera la vitesse 

 observée pour l'oude explosive, si l'on fait x^ = a, p, = r. 



» k. Le Tableau saivaiil donne les résuUats de no3 calcids. 



» Pour certains mélanges, ces calculs exigent une extrapolation très large des valeurs 

 des chaleurs spécifiques. C'est là un inconvénient particulièrement grave flans les cas 

 où les produits de la combustion contiennent de l'acide carbonique, et l'on peut 

 ajouier que, dans ces cas, l'hypothèse par laquelle on néglige la dissociation est parti- 

 culièrement sujette à caution. Même alors, néanmoins, nous avons obtenu des nombres 

 assez bien d'accord avec l'expérience, ce qui est dû, sans doute, à ce que l'efl'et des 

 hautes températures est compensé, au point de vue de la dissociation, par celui des 

 hautes pressions. Malgré cela, nous éliminerons ces cas du Tableau suivant, nous con- 

 tentant de mentionner le mélange n"' 13 à titre d'exemple (') : 



Mélanges. T, — 170. Calculé, 



o ra 



1. H^-i- 10 2629 



2. H^+0 100 26i5 



3. H*-hO + 5H. .. fo 3526 

 k. H2+0 -h 5 A/.. . 10 1798 

 5. H2 + + 50... 10 1692 



0. Az-0 + H- 10 235o 



(3bservé. 



28ioBV(2) 

 282 iD 

 2790D 

 353oD 

 1822 D 

 1707D 

 2284BV 

 23o5D 



D. 



jMélaiigos. T,— 278. Calculé, 

 o ni 



7. G'Az^+O- 10 2645 



8. C2Az^+0--f-2Az^ 10 22i4 



9. CH^+0-^ 10 2477 



10. C-H2+ O- 10 3091 



11. H + Cl 10 i85i 



12. H -h Cl + H^ ... 10 2000 



13. CO + H^+O^.. 10 1984 



Observé. 



2728D 

 2166D 

 2528D 



2961 D 

 17290 

 i855D 

 20o8 BV 

 2i43D 



» Dans les cas oîi les mélanges contiennent des gaz qui ne prennent pas 

 part à la réaction, notre calcul donne des nombres beaucoup plus grands 

 que ceux qu'ont observés MM. Berthelot et Vieille, mais assez bien d'accord, 

 comme on peut le voir par les exemples 3, 4, 5,8, avec ceux de M. Uixon. 



» 5. Les expériences de M. Dixon ont montré que la vitesse de l'onde 

 explosive ditninuait quand la pression initiale yo, baissait ou quand la tem- 

 pérature initiale T, augmentait. Les formules (i) et (2) voudraient que 

 cette vitesse fût rigoureusement indépendante de p^ ; elles indiquent bien, 

 au contraire, quand T, augmente, une légère diminution, mais plus faible que 

 celle que donne l'expérience (z;o/r les exemples 1 et 2 du Tableau ci-dessus, 

 pour lesquels les calculs ont été faits d'une manière très comparable). Il n'y a 

 pas à s'étonner de ces divergences entre l'expérience et une théorie qui 



(') Le mélange n" il prête aussi beaucoup à critiques au sujet de la dissociation, 

 d'autant plus que, pour lui, l'influence de la pression est nulle. 



(^) Les nombres marqués par les lettres BV proviennent des expériences de 

 MM. Berthelot et Vieille; la lettre D désigne ceux qui sont dus à M. Dixon. 



