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des composés organiques contenant du soufre, on a fait un certain nombre 

 de (lélermina'ions relatives à des corps de ce genre; je me suis proposé de 

 retrouver par le calcul les résultats observés. 



» La j)résence du soufre entraîne celle de nouveaux groupes élémentaires, 

 comme 5 — H; c — s; c^ = S pour lesquels on adopte les conventions sui- 

 vantes : 



/(5 — H)=I03C»', /(c— 5)=IO|Cal, /(c5=S)=190Ca», 



qui donnent des résultats satisfaisants, par exemple : 



Mercaptan amjlique ('). . . Mes. : gga*^'*' Cale. : 991^"' 



Sulfure d'amvle (*) Mes. : 1775,7 Cale. : 1776 



Sulfoeyanate de méthjle (*) [\ô'i,i 45/+ 



C^H^— Az=:C(SCH^)M') ii3o,o5 ii3i 



CH3— Az = C(SC^H^)2 r-) 1289,35 1288 



C«H-5 — Az = C(SCH3)M') i544,5 i539 



» Ces résullats se représentent par des formules dérivées de celles que 

 j'ai données antérieurement (^Comptes rendus, t. CXXXVII, p. 980 et 

 t. CXXXVIir, p. 902); la chaleur de combustion d'un composé organique 

 sulfuré 0'H^-'^(Az'''H'')S" est donnée par 



z =\oix + ^j + (i6,5m — ioa)-hi5i/2, 



par exemple : 



Sulfoeyanate d'élhyle.... m = i , rt = o, ^ — 611^^', mes. : 6i3c^',8. 



» Au eours d'une série de recherehes encore inédites sur les eorjjs sulfurés, M. Vail- 

 lant, préparateur à l'inslitut de Chimie de Lille, a trouvé pour le tliioaeétaeétate 

 d'élhyle la valeur 1606*^^', alors que le ealciil annonçait 1600^""', eu appliquant la for- 

 mule la plus générale valable pour un composé : C^IL'~" (Az"'H") Q/'S" : 



-=:/[C^IL-«(Az"'n«)O^^S"]=io2^'-+- ^/ + (i6,5w ~ioa) — :Lp'^ (=») -hi5i/<. 



Dans ces relations ne figurent ni le nombre des liaisons entre les atomes de carbone 

 et ceux de soufre, ni le nombre des liaisons entre H et S, qui sont cependant variables 

 d'un composé à un autre; donc ces liaisons ont une valeur thermique nulle. 



(*) Berthelot, Thermochiinie : Lois et données numériques. 



(-) Delépine, Annales de Chimie et Physique,']^ série, t. XXX, p. 141. 



(') Voir Comptes rendus, t. CXXXVII, p. 981; il va sans dire que si l'oxygène 

 entrait dans une fonction sulfurée, comme, par exemple, SO^II, SO-, . . ., il faudrait 

 trouver de nouvelles valeurs de o. 



