SÉANCE DU ir JUILLET 1904. 



159 



Pour locm^ 

 d'eau. 



BaCl^+2H^-0 

 BaC|2 (anhydre) 

 Ba(AzO=')^ (anhydre) 



2,20 — 0,32 d'eau. 



j,88 

 1,85 



)) Ces doses sont cent fois plus grandes pour i^ d'eau distillée. 



» Ces chiffres prennent une signification remarquable si on les connpare aux poids 

 moléculaires des sels respectifs. En effet, si l'on divise, par exemple, le poids 

 moléculaire du BaCl- (208), par la dose limite de ce sel pour un litre (i85), on 

 obtient, comme quotient, le nombre 1,12. En faisant le même calcul, pour les 

 autres sels, on trouve, comme quotients, des nombres peu différents de i, 10. 



CaCP = 



9'5 



1,16 



CaCr^=;— — =2,22 



DO 



SrCn: 

 BaCl- 



i58,5 

 208 



785 



=: I , la 



CaBr-^=.^ =,,o5 

 190 



c r, , 247,5 

 SrBr^zr: . ^- r= I 



o3 



240 



Ca(AzO^)2: 



164 

 189 



i>i: 



Sr(AzOM2=^i^ = 1,09 



» La dose limite de CaCl^, obtenue dans un grand nombre d'expériences, a été 

 tantôt 0,95, tantôt o,5o. Ce curieux phénomène est d'autant plus intéressant que o,5 

 est, à peu près, la moitié de 0,95 et que le quotient 2,22 est, à peu près, le double 

 de 1,16. 



» Conclusions. — Les doses limites des sels des métaux alcali no -terre ux , 

 que nous venons d'étudier, c'esl-à-dire les doses minima de ces sels qui, 

 agissant sur une même quantité de levure de bière, dans les conditions de 

 nos expériences, produisent un même effet (empêchent la production de 

 CO"), sont, à peu près, égales aux poids moléculaires de ces sels divisés par 1,10 

 (ou multipliés par 0,873). 



» En d'autres termes, ces doses limites sont proportionnelles aux poids 

 moléculaires ( - ) . 



(') La solution saturée de ce sel n'empêche pas la production de CO^. 



("■') Si Ton groupe ensemble les sels qui ont un même radical acide (Tableau IV), on 

 voit que la valeur du quotient 1,10 diminue progressivement à mesure que le poids 

 moléculaire des sels respectifs augmente. 



Par conséquent, les doses limites ne sont pas «ô^o/H/zie/j^ proportionnelles aux poids 

 moléculaires; elles sont légèrement inférieures aux poids moléculaires pour les sels à 

 poids moléculaire relativement faible, et légèrement supérieures aux poids mole-' 

 culaires pour les sels à poids moléculaires relativement élevés. 



