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entièrement rempli au début. Celte liqueur est saturée des gaz de l'air dans 

 ces conditions. J'introduis lo'^'"' de cette liqueur (oS,936KCy) dans un tube 

 de verre fermé par un bout, étranglé en entonnon^ de l'autre. Je rince les 

 tubulures avec i"™' d'eau et je ferme d'un trait de chalumeau. Le tube 

 contient environ 6*^'"' à 7™' d'air, dont l'oxygène est susceptible de réagir 

 sur la liqueur. 



» 1. Chaleur. — Tube chauffé à 100*^ au bain-marie, pendant G heures. Le 

 tube a été ouvert avec précaution sur le mercure ; le gaz qu'il contenait 

 recueilli, mesuré et analysé. Au lieu de renfermer 20, 8 centièmes d'oxygène, 

 comme l'air originel, il n'en contenait plus que i5,3 centièmes. 



Poids de rox3'gène ainsi absorbé dans un tube,. . r"^,5 

 » 2. Chaleur, — Expérience semblable; 4 heures à 100°. 



Composition finale du gaz 17,2 centièmes d'oxygène 



Poids de l'oxygène absorbé i"'k,3 



» )J. Lumière. — Tube semblable exposé pendant 10 heures à un soleil 

 ardent; température voisine de So". Tube conservé 2 jours en tout : 



Composition finale du gaz 16,0 centièmes d'oxygène 



■.) La capacité de Tespace plein d'air était moindre que plus haut. 



Poids de l'oxygène absorbé os,48 



)' 4. Obscurité. — Tube semblable, conservé pendant 2 jours dans l'obscu- 

 rité d'une armoire close : 



Composition finale du gaz 18,0 centièmes d'oxygène 



Poids de l'oxjgène absorbé o™s, 3 



» 5. Action immédiate. — Tube semblable, agité vivement pendant 

 I heure environ ; lumière diffuse : 



Composition finale du gaz. 20, 3; c'est-à-dire l'oxygène à peine absorbé 



» Il résulte de ces observations qu'une dissolution aqueuse de cyanure 

 de potassium absorbe lentement l'oxygène libre; cette absorption étant 

 plus rapide à 100° et activée par la lumière; mais très faible dans 

 l'obscurité. 



» 6. Action sur le mercure; courte durée. — lo*""' de la solution précé- 



