SÉANCE DU l8 JUILLET 1904. I73 



Chimie et de Physique, y série, t. LXl, 1861, p. 460, relative à l'oxydation 

 spontanée par l'air d'une solution alcoolique de baryte. L'expérience, de 

 beaucoup plus longue durée, avait fourni de l'acide oxalique et un acide 

 volatil qui a paru être de l'acide acrylique. 



IV. — Acide cyanhydriqle, eau et oxygène. 



)) 1. Lumière. — On a opéré sur le mercure avec de l'acide cyanhy- 

 drique vaporisé à volumes à peu près égaux dans de l'azote ('); 26 jours. 

 Lumière solaire. 



O absorbé : o'"'',6, c'est-à-dire oxydation faible. 



)) Cependant la liqueur aqueuse filtrée contenait une petite quantité de 

 mercure dissous. 



» 2. Obscurité. — Même expérience. O absorbé : o'™',3. 



V. — CyAxNOGène, eau et oxygène. 



w 1 . Lumière. — 26 jours. Lumière solaire, etc. On opère sur le mercure : 

 Eau = [r\ 8, Cy = 1 3""\ 8, O initial == 1 2^'"\ 8. 



La liqueur s'est colorée en jaune dès le premier jour. Odeur cyanique 

 à la fin. Cependant le cyanogène a disparu complètement ; mais il en restait 



(') " est facile de préparer sur le mercure l'acide cyanliydrique anhydre pur en 

 petite quantité, et de l'obtenir sous forme gazeuse, mélangé avec son volume d'azote 

 sec, à des températures variant de 20° à 25°. A cet effet on sèche à l'étuve un certain 

 poids de cyanure de mercure pulvérisé, et on l'introduit dans une grosse éprouvette 

 sur le mercure. On y ajoute de l'azote pur et sec, que l'on évacue ensuite et cela à 

 deux reprises, de façon à éliminer toute trace d'oxygène provenant de l'air interposé. 

 On introduit ensuite dans l'éprouvette 200"^™' ou 3oo*='"' de gaz chlorhydrique calculé 

 de façon à décomposer la moitié (ou un peu plus) du cyanure de mercure. L'action est 

 immédiate. On ajoute ensuite dans l'éprouvette 200™' d'azote pur; le volume gazeux 

 double à peu près, si les proportions convenables entre le cyanure de mercure et le 

 gaz chlorhydrique ont été observées. Ce mélange se manie sur le mercure à la façon 

 d'un gaz ordinaire. On le dose exactement sur un échantillon, à l'aide de quelques 

 gouttes d'une solution de potasse. 



Le gaz cyanhydrique ainsi préparé est stable; sans doute parce qu'il retient une 

 trace de gaz chlorhydrique. 



