SÉANCE DU l8 JUILLET igo/j. 197 



dissolvant pur, avant que les deux récipients ne soient mis en communica- 

 tion, par osmose; cette mise en communication aura pour effet de provo- 

 quer une transformation spontanée et irréversible, à la suite de laquelle, 

 quand l'équilibre sera rétabli, se sera produite une augmentation d'en- 

 tropie AU, dans tout l'ensemble formé par le milieu extérieur et par les 

 deux liquides. 



» La variation d'entropie dans le milieu sera -— ' AQ étant la quantité 



de chaleur dégagée dans ce milieu. 



» On devra donc avoir, AS, et ASo étant les variations d'entropie dans les 

 deux récipients, 



A2= ^4-AS, + AS,>o 



soit 



(i) AQ + T(AS, + AS,)>o. 



» Dans cette transformation irréversible, les potentiels et les volumes 

 respectifs de la dissolution et du dissolvant pur auront subi les va- 

 riations AH,, AV, et AHo, AH.,. La variation d'énergie de chacun des 

 liquides sera, d'après une formule connue, 



AU, = AH, 4- T AS, — p, AV , , 



AU2 = AH2 + T ASo -/^o AV.. 



» La transformation s'est opérée à pression constante, pour chacun des 

 deux liquides, et tout le travail effectué par ces liquides est égal à 

 /?, AV, +P2AV2, en sorte que, d'après le principe de conservation de 

 l'énergie, on doit avoir 



AQ -h AU, -f- AU2 + p, AV, -f- p,^y., = G, 



soit, en remplaçant AV, et AUo par leurs valeurs ci-dessus, 



AQ + AH, 4- AHo + T(AS, 4- AS^) = o. 



» Et l'inégalilé (i) devient 



AH, -h AHo <o 



ou, si l'on représente par H le potentiel total du système formé par les 

 liquides enfermés dans les deux récipients, 



(2) AH<o. 



