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» Le potentiel total de ce système a diminué, comme il arrive dans le 

 cas qui a déjà fait l'objet d'une première Note (*). 



» Appliquant à l'inégalité (2) les considérations émises dans une autre 

 Note (^), nous dirons que si le potentiel du système a diminué, moyennant 

 les variations égales et de signes contraires de x^ et de ac^, cela a été pour 

 atteindre la valeur minimum qu'il puisse avoir, et qui réalise l'état d'équi- 

 libre du système. 



)) Dans cet état d'équilibre, toute modification virtuelle élémentaire 

 compatible avec les liaisons du système et qui se réduit ici à faire passer 

 une proportion infinitésimale du dissolvant de l'un des récipients à l'autre, 

 ne fait pas varier le potentiel 



(3) dR = o. 



» hf et Ao étant les potentiels moléculaires du dissolvant, dans l'un et 

 l'autre récipient, quand l'état d'équilibre est établi, l'équation différen- 

 tielle (3) prendra la forme 



dxÇhf — /fo) = o, 



d'où l'on tire la proposition à démontrer qui s'exprime par l'équation 



» Cette proposition peut facilement être généralisée en reproduisant 

 presque textuellement les raisonnements faits dans la Note citée plus haut; 

 et on l'énoncera comme il suit pour lui donner toute son extension. 



» Un système en équilibre étant partagé en n systèmes partiels de même 

 température, par des cloisons poreuses permettant ou interdisant le Libre pas- 

 sage de certains corps entre systèmes partiels contigus qui restent soumis à des 

 pressions p^, p.,, . . ., /?„, le potentiel moléculaire et individuel d' un corps quel- 

 conque est constant, quel que soit l'espace qu'il occupe dans le système entier. » 



(') Note sur la diminution du potentiel pour tout changement spontané dans un 

 milieu de température et de pression constantes {Comptes rendus du 6 juillet 1908). 



(2) Note sur les lois et les équations de l'équilibre chimique {Comptes rendus du 

 27 juillet 1908). 



