SÉANCE DU l8 JUILLET TQO/i. 199 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la constitution des sels dissous. 

 Noie de M. Albert Colsox, présentée par M. Georges Lemoine. 



« L'emploi des rayons N m'a conduit à constater la formation de com- 

 posés complexes dans l'action progressive des alcalis sur les sulfates mé- 

 talliques en dissolution ('). Je me propose de montrer aujourd'hui que la 

 genèse de ces composés résulte de la constitution des sels dissous, et que 

 cette constitution n'est pas celle que les chimistes admettent actuellement 

 sans autre motif que la simplicité dfes formules. 



» L'expression SO^Zn attribuée au sulfate de zinc, par exemple, pro- 

 vient de ce que le zinc n'a qu'un oxyde basique, dont la forme simplifiée 

 estZnO. Cependant, si cette formule était réelle, on obtiendrait facilement 

 l'hydrate correspondant Zn(OH)-, par déplacement. Or la potasse préci- 

 pite difficilement un oxyde exempt d'acide sulfurique, et, dans les cas où 

 j'ai obtenu ce résultat, l'hydrate séché à froid dans le vide m'a toujours 

 fourni des produits de condensation (ZnO)'\H-0 et jamais l'hydrate 

 Zn(OH)^. Bien plus, si le sulfate dissous avait pour molécule SO^Zn, sa 

 décomposition par la baryte ne se ferait que d'une seule manière, con- 

 forme à l'équation 



SO'Zn + Ba(OH)- = SO'Ba + Zn(OH)-. 



» En effet, d'une part, le sulfate de baryte n'existe que sous le seul état SO*Ba; 

 d'autre part, l'oxyde de zinc, insoluble et sans action sur la baryte, se précipiterait en 

 même temps que le sulfate barytique, sans réaction possible sur le sel SO*Zn, SO* 

 étant saturé par Zn. Or, même en présence d'un excès de baryte progressivement 

 ajoutée, ni le sulfate de zinc, ni celui de cuivre ne se comportent conformément à 

 l'équation ci-dessus. Au contraire, ces sels agissent comme des acides faibles : le 

 sulfate de zinc, par exemple, dissout son propre hydrate, et communique sans cesse 

 une teinte rouge vineux à la teinture du tournesol quand on ajoute lentement de la 

 potasse à sa solution étendue. De sorte que l'expression H.SO^.Zn.OH, par exemple, 

 qui indique que l'acide sulfurique n'est que partiellement saturé, rend compte de tous 

 ces faits mieux que la formule (SO*Zn + H'-0) attribuée par Graham au sulfate 

 desséché dans le vide. Toutefois, cette nouvelle expression ne suffit pas encore pour 

 expliquer les formes condensées des hydrates de zinc et l'action des bases alcalines sur 

 le sulfate. Elle conduit à concevoir les composés successifs K.SO^.Zn.OH, puis 



(,') Comptes rendus, igo/j, i^'' semestre, p. 902 et' p. i/j^S. 



