20O ACADEMIE DES SCIENCES. 



K^SO^H-SO^K „ HH comme résultats de l'action de la potasse; tandis qu'en réalité 



le sel basique précipité contient deux fois plus de zinc : sa composition, d'après le 



dosasi^e du sulfate de potasse resté en dissolution, est S0''\ „ ^ r, ^tx(SO^K^ 

 ° J i \Zn — O — Zn — OH ^ 



trouvé, 720; dilution double, 72^; théorie, 722). 



» Cette composition est corroborée par l'action de la baryte sur le sul- 

 fate de zinc. J'ai dit ailleurs (/oc. cit.^ que le précipité fourni par cette base 

 possède une constitution indépendante de la dilution des liqueurs et de la 

 quantité de précipité antérieurement produit dans une solution donnée ; 

 le précipité renferme 3'°°^SO'Ba pour l'^^iSO^'Zn. 



» Ces faits conduisent à doubler la formide HSO^Zn — OH et à repré- 

 senter le sulfate de zinc dissous par une expression qui est au moins de la 

 forme : 



H SO'Zn - O - Zn - SO*H. 



» Autrement dit: l'oxjde de zinc qui sature l'acide sulfurique dilué est [ZnO]'^ et 

 non pas ZnO (*). 



» Ce dernier énoncé m'a conduit à une sanction expérimentale des plus simples 

 et des plus nettes. Considérons une dissolution diluée d'acide sulfurique, une molécule 

 d'acide étendue à 4', par exemple; le point de congélation correspondant est très sen- 

 siblement i°,oo. Saturons ce liquide par de l'oxyde ZnO sec, l'abaissement du point de 

 congélation se réduit à o°,5o; c'est-à-dire que l'abaissement moléculaire produit par 

 le sulfate de zinc est exactement la moitié de l'abaissement moléculaire produit par 

 l'acide sulfurique. En d'autres termes, la molécule de sulfate de zinc dissoute contient 

 gmoi d'acide sulfurique, et, comme l'acide a été exactement neutralisé, c'est que le sul- 

 fate dissous renferme, lui aussi, (ZnO)-. 



» Cette conclusion n'est pas limitée au sulfate de zinc ; je le démontrerai 

 plus tard. Je préfère préciser ici quelques particularités propres aux sels 

 dissous : 



» La formation du sulfate de zinc H. SO*ZnOZnSO*.H en partant d'une solution à | 

 de molécule par litre et d'hydrate de zinc préparé à froid et exempt de sulfates, m'a 

 rfo««e un dégagement de 25*^*' par molécule sulfurique vers 20°. De sorte que les 2"' 

 d'hydrogène qui, dans ce composé, seraient susceptibles d'être saturés par la potasse, 

 fourniraient séparément sous l'action de cette base 6*'''',4 (3i,4 — 25). Ce faible déga- 

 gement de chaleur mesure l'acidité du sulfate de zinc dont j'ai indiqué ci-dessus le 

 rôle. Je le répète, lorsqu'on veut précipiter totalement l'oxyde métallique, cette acidité 



('y Dans un autre ordre d'idées, la polymérisation des oxydes solides el libres a 

 déjà été admise par M. L. Henry {Soc. scient, de Bruxelles, 1879). 



