SÉANCE DU l8 JUILLET igo^. 201 



intervient, fixe l'hydrate mis en liberté, et donne des sels complexes assez stables pour 

 résister aux réactifs et, parfois, assez énergiques pour se combiner avec eux. 



» Telle est l'explication des difficultés que l'on rencontre en analyse pour 

 obtenir des précipités exempts d'un excès du sel analysé ou du réactif 

 employé. Les précipitations en liqueur acide ou les lavages prolongés à 

 l'eau bouillante n'ont pas d'autre but que celui de détruire les sels complexes 

 issus de la constitution elle-même complexe des corps dissous. 



» Enfin, certains phénomènes physiques : marche des ions, difficulté 

 d'éleclrolyser les sulfates purs de zinc, fer, nickel, etc., sont probablement 

 liés aussi à la constitution des sels dissous que je viens d'ébaucher. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques iodates de cuivre cristallises. Note de 

 MM. A. Graxger et a. de Schultex, présentée par M. A. Ditte. 



« I/un de nous a indiqué, dans une Communication précédente ('), un 

 procédé de préparation à l'état cristallisé de corps peu soliibles. Nous avons 

 appliqué ce mode opératoire à l'obtention de quelques iodates de cuivre et 

 nous avons pu obtenir ces sels à l'état de cristaux de dimensions suffisantes 

 pour permettre leur étude cristallographique complète. 



» On dissout 20? de sulfate de cuivre cristallisé dans 2' d'eau, on ajoute 2 gout- 

 telettes d'acide sulfurique de densité 1,2, on chauffe dans un ballon au bain-marie et 

 l'on y fait tomber lentement, goutte à goutte, 3' d'une solution de 58 d'iodate de 

 potassium par litre. Au commencement, on laisse tomber les gouttes assez vite, car les 

 premiers cristaux n'apparaissent au fond du ballon qu'après l'introduction d'environ 

 1^ de la solution d'iodate de potassium. Au bout de ii jours, on recueille de beaux 

 cristaux répondant à la formule (2) sCuO.l-O^H^O ou Cu(IO').OH. 



» Ces cristaux peuvent être chauffés à 290'^ sans éprouver aucune perte. 

 Au-dessus de cette température, ils se décomposent en dégageant d'abord 

 de Teau, puis des vapeurs d'iode et de l'oxygène. L'acide sulfurique étendu 

 les dissout lentement à chaud. La densité de ces cristaux a été trouvée de 

 4,878a i5«. 



» Cet iodate se présente en cristaux très brillants, d'un vert foncé, qui 



(') Comptes rendus, t. CXXXVI, 1908, p. i444. 



(-) L'analyse a donné CuO, 81,28; 1^0^ : 65, 00; H-0 (par différence) 0,72; la 

 théorie exige CuO: 81,16; PO^ 65, 3i; H^O:3,53. 



G. H., 1904, 2« Semestre. (T. CXXXIX, N» 3.) 27 



