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» On trouve en effet, pour l'indice n^ du solvant dans la dissolution (la loi de 

 Gladstone étant supposée vraie), la formule suivante, qui est générale : 



iid— 1 + («1— i) 



(loo— /?) D, 



ICO 



d 



Di étant la densité réelle de la dissolution, d celle du solvant, p le poids de corps 

 dissous dans loos de la solution, n^ l'indice ordinaire du solvant (*). 



» Si Ton fait ce calcul pour diverses solutions d'un corps on trouve que A =r /< — /i^^ 

 varie à peu près proportionnellement à la concentration, tout au moins pour les disso- 

 lutions ou mélanges indiqués par M. Van Aubel. 



Chlorure de lithium 



dans l'alcool 



amjdique 



(Andrews et Ende). 



dans l'eau 



(Chéneveau). 



(Dijken) 



Bromure d'éthylène. 



dans l'alcool 



propylique 



(Schiitt). 



6,46. 

 5,71. 

 5,o5. 

 3,4o. 

 2,57. 

 i,3o. 

 o,65. 



0,000 349 

 0,000 353 

 0,000 352 

 0,000 35 I 

 0,000 354 

 0,000 38 (-) 

 0,000 38 (^) 



16,12 

 i3, 10 



9>99 

 8,39 



6,77 

 0,44 



0,000348 i,o5.. 0,000 346 



o,ooo35o 0,26.. 0,000 344 



o,ooo35i 



0,000 35 I 



0,000 35 I 



0,000 352 



Hydrate" de chloral (Rudolphi) 



K. 



0,000245 

 0,000244 

 0,000244 

 0,000245 

 0,000245 

 60,09. • 0,000245 

 70,01 . . 0,000245 

 80,09. • 0,000245 

 90,19.. 0,000247 



10,01 . 

 20,95 , 

 29,84. 

 40,73. 



49)95- 



(') M. Van Aubel a remplacé dans cette foiuiule — ^^ par Dj. Dans le cas de l'eau, 

 j avais pose — - = D, et D ne différait pas pratiquement de D,. 



(^) Pour les teneurs aussi faibles, la précision des mesures ne permet pas de 

 compter sur l'exactitude absolue du deu.vième chiffre. 



