SÉANCE DU I^'' AOUT 1904. 365 



9™°^ d'ammoniac pour 1'"°' de chlorure de bore. (Trouvé : 8,77 et 8,98 

 au lieu de 9.) 



» Dans une expérience particulière j'ai mesuré la tension de dissociation, 

 à diverses températures, du produit qui se dissocie ainsi et j'ai trouvé des 

 nombres très voisins de ceux qu'indique M. Troost pour le bromure tri- 

 ammoniacal. Celte tension et la quantité d'ammoniac qui se dé^i^age entre o" 

 et 20" confirment bien l'existence du bromure d'ammonium dans les pro- 

 duits de la réaction. 



» Pour faire ces expériences, j'ai opéré un peu autrement qu'avec le chlorure de 

 bore {Comptes rendus, t. CXXXV, p. 1106). Dans un tube plein d'air sec, on intro- 

 duit un poids connu de chlorure de bore contenu dans une petite ampoule scellée, 

 que l'on brise à l'intérieur du tube; on mastique celui-ci à un tube de plomb commu- 

 niquant avec de l'ammoniac liquéfié et sec et. sans chasser Tair, grâce à la pression de 

 l'ammoniac, celui-ci pénètre dans le tube et réagit sur le bromure de bore, maintenu 

 un peu au-dessous de 0°; la présence de l'air permet de modérer l'action de l'ammo- 

 niac. 



w J'ai obtenu dans ces conditions de l'imidure de bore Bo^(AzH)^; dans 

 une expérience analogue, mais faile à une température beaucoup plus 

 basse, — 78°, le chlorure de bore m'avait doimé de l'amidure Bo(AzH^)^ 

 qui se décomposait lentement quand la température s'élevait, en imidure 

 et gaz ammoniac. La volatilité du bromure de bore notamment moindre que 

 celle du chlorure ne m'a pas permis d'employer la même méthode ni 

 d'opérer à une température aussi basse que celle qui m'avait donné l'ami- 

 dure. L'imidure de bore se décompose d'ailleurs à son tour en dé^ag^eant 

 de l'ammoniac. 



» Chlorure phosphoreux. — J'ai fait réagir l'ammoniac sur le chlorure 

 phosphoreux en entraînant les vapeurs de ce corps par un courant d'hydro- 

 gène pur et sec dans de l'ammoniac liquéfié et maintenu à — yS** pendant 

 toule la durée de l'opération. Malgré cette basse température et quoique 

 ayant opéré très lentement je n'ai pu obtenir l'amidure P(AzH=^)% mais soit 

 un mélange d'amidure et d'imidure, soit plus probablement, à cause de la 

 constance des résultats trouvés, un corps de formule 



AzH =P — AzH^ 



» Une fois la réaction terminée, on laisse partir à — 23^ tout l'ammoniac 

 en excès; il ne reste plus que l'ammoniac combiné au chlorure d'ammo- 

 nium (M. Troost, Comptes rendus, t. LXXXVIIl, p. 578) et la formule 

 représente alors la réaction : 



P Cl ' + 14 AzH^ = 3(AzH^Cl, 3AzH^) -h AzH = F - AzH^ 



