SÉANCE DU 8 AOIT 190/4. 4o3 



au premier, sont nulles; de sorte que le potentiel h^ du dissolvant dans la 

 solution, fonction de la température, de la pression et du rapport — j déve- 

 loppée suivant les puissances de x^y se réduit à 



soit, d'après (2), à 



(3) /^,, = H,-^^A, 



Ho étant le potentiel du dissolvant pur à la pression et à la température de 

 la solution. 



)) Si l'on applique cette dernière formide à la solution dont la pression 

 est devenue yo + A/> par l'introduction dans le dissolvant pur, à volume 

 constant V, de la proportion très petite x^ du corps dissous, il f;iut rem- 

 placer Hy et A par les valeurs H,, + AHo et A + AA que prennent ces fonc- 

 tions, quand on y remplace /> par p -h àp; le potentiel ainsi obtenu sera 

 resté égal à H^, valeur qu'avait le potentiel du dissolvant avant l'intro- 

 duction du corps dissous, de sorte que l'on peut poser 



H„ = H„ + AH„-:^(A4-AA), 

 soit 



(4) AH,= :Ji(A + AA). 



» Mais on a 





^""=i>"^/^ = z^^' 



AA-^A/. 

 et l'équation (4) devient 



(5) Vlp-^x,(^k-^'-^\p). 



» D'autre part, d'après la loi de M. Van't Hoff, A/? satisfait à la relation 



(6) VA/; = a^,RT, 



R étant une même constante pour tous les corps dissous, si l'on admet la 

 loi d'Avogadro et d'Ampère dans toute sa généralité. 



