SÉANCE DU 29 AOUT 1904. 4^^ 



v'q et Çq sont les volumes moléculaires, à l'état de vapeur et à l'état liquide, du dissol- 

 vant pur se vaporisant normalement à la pression p et à la température T. ^p est la 

 variation (négative) que subit la pression p de la vapeur émise, quand on introduit 

 dans le dissolvant, sans changer sa température T, le poids très petit Ara du corps 

 à dissoudre. 



» L'équalion (2) peut se mettre sous la forme 



(3) _^=.A^ 



\ / p w 



en posant 



(4) A= "^^ 



/H^'o— t'o) 



» L'équation (3) est la formule couramment employée dans les expé- 

 riences de Tonométrie. Les travaux de M. Raouit ont établi depuis 

 longtemps que la quantité A, définie par cette formule, est une constante 

 positive, caractéristique du dissolvant employé et de la température 

 à laquelle on opère. Cette loi est la traduction de la formule (4). 



)) Si dans cette dernière formule on néglige ^o, elle devient, en désignant 

 par V le volume moléculaire qu'occuperait la vapeur du dissolvant si, à la 

 pression /? et à la température T, il observait les lois des gaz parfaits, 



ou encore 



A = P^, 



Po étant la densité réelle de la vapeur saturée du dissolvant et p sa densité 

 normale. C'est la formule de MM. Raouit et Recoura. 



w L étant la chaleur latente de vaporisation du poids moléculaire du dis- 

 solvant, la formule de Clapeyron peut être mise sous la forme 



(5) LAT = -T(^;-^'„)A/>. 



A/? et AT, qui fixent la direction de la tangente à la courbe de vaporisation 

 du dissolvant, représentent aussi, eu égard à l'équation (i), les variations 

 de pression à température constante et de température à pression constante, 

 qui provoquent la vaporisation, quand le dissolvant contient le poids très 



