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réchauffeaient. Afin d'obtenir un interrupteur agissant par réchauffement 

 Joule, j'ai créé un dispositif que je vais décrire ci-dessous. 



» Un entonnoir renversé dont le tube avait 7™™ de diamètre et lo"""" de longueur, 

 était mastiqué à la partie inférieure d'un cylindre de 75™" de diamètre. Le vase ainsi 

 formé fut immergé dans un gobelet, rempli d'un mélange de solution d'alun et d'acide 

 sulfurique. Deux plaques d'aluminium étaient placées en électrodes, l'une dans le 

 cvlindre et l'autre dans le gobelet extérieur et ces électrodes étaient réunies aux 

 pôles d'une batterie de iio volts. En fermant le circuit on voit une bulle de vapeur se 

 former dans le tube de l'entonnoir, s'échapper dans le cylindre intérieur, où elle est 

 rapidement condensée; le circuit est ouvert quand la bulle occupe le tube, et il est 

 fermé quand la bulle s'est échappée dans le cylindre. Le courant peut donc former 

 une nouvelle bulle, qui monte de nouveau dans le cylindre, etc. 



» Cet interrupteur a l'inconvénient de fonctionner assez lentement (la 

 fréquence est même plus petite que celle de l'interrupteur Foucault), mais 

 d'autre part il jouit de l'avantage de fonctionner indépendamment des 

 dimensions du circuit métallique et même en l'absence d'une bobine d'in- 

 duction ou d'un solénoïde, tandis que les interrupteurs de Wehnelt et 

 Simon exigent une self-induction, qui ne peut varier que dans des limites 

 assez étroites. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur un réactif des phosphure , cuséniure 

 et antimoniure d'hydrogène. Note de M. P. Lemoult. 



« Lorsqu'on met en présence le réactif de Nessler et le pbosphure 

 d'hydrogène PH', les premières bulles de ce gaz produisent un précipité 

 jaune orangé cristallin qui s'altère rapidement en donnant une masse 

 goudronneuse. En cherchant les causes de cette altération, j'ai constaté 

 qu'elle est due àj'alcalinité de la liqueur, et j'ai été amené à faire réagir PH' 

 et, par suite, AsH* et SbH^ sur l'iodomercurate de potassium neutre. 



» Ce réactif en solution aqueuse est très sensible à la présence de PH* ; de suite 

 il se forme un corps solide cristallisé, chatoyant, jaune orangé, tout à fait caractéris- 

 tique ; pour le préparer j'ai employé du PH^ pur obtenu par le procédé devenu 

 classique de M. Riban : absorption par du chlorure cuivreux chlorhydrique. (Jn 

 courant de gaz inevte (H- ou CO^), traversant la solution cuivreuse, entraîne PH^ pur, 

 mais dilué, et arrive dans la solution de HgI-,2KI (i™°i^2^à 5^); le précipité, 

 d'abord jaune, rougit de plus en plus quand les cristaux se développent, et l'ensemble 

 prend finalement un aspect qui rappelle l'aventurine. Ce procédé de préparation est 

 assez lent ; si l'on emploie du PH' non dilué, on n'obtient qu'un produit amorphe, 



