SÉANCE DU 7 NOVEMBRE 1904. 733 



» Chaleur de formation : 25C + 321I + 3 Az + ClH-Oz=C2stP2Az=«GIOsol.-M i*^-',3. 



» Ces mesures ne peuvent donner cependant qu'une idée approchée sur les énergies 

 mises en jeu, car dans les circonstances présentes, en raison des poids moléculaires très 

 élevés, l'erreur d'expérience peut atteindre une dizaine de calories. Néanmoins ces 

 données permettent de concevoir que l'opinion qui considère les matières colorantes 

 comme corps très endothermiques doit être inexacte. 



» Bien que la molécule colorante renferme des groupes endother- 

 miques, ceux-ci sont compensés par d'autres groupements exothermiques, 

 consolidant la molécule (^auxochromes), 



» Pour les chaleurs de combustion suivantes, M. Gomberg a mis gracieusement les 

 produits purs découverts par lui ( ') à ma disposition : 



» Triphénylniéthyle (C'^H')^C. . . = 243. Etat solide. 



» Chaleur de combustion : (5 exp.) 2377*^"^ 7 à vol. const., 238o*^*' à press. const. 



» Chaleur de formation : 19C H- i5H=r G'^H'^ sol. — 71*^*'. 



.) Ditriphénylméthylperojcyde (C«H5)^C.O.O.C(G«H^)3= 5i8. État solide. 



» Chaleur de combustion : (5 exp.) 4632*^^^8 à vol. const., 4636'^'*' à press. const. 



» Chaleur de formation : 38C + 3oH + 2O = C^» H'oQ^ sol. — i8c-->'. 



» Éther éthylacétique-ditriphénylinéthyle /peusxar/^XmrHs ~ ^7^^' ^^h^^* 



» Chaleur de combustion : (4 exp.) 6275*^^^9 à vol. const., 5281*^^1 à press. const. 

 » Chaleur de formation : 42 C + 38H + 2O := C^^jjssO- sol. — gc^'. 



» On constate, par ces expériences, que le triphénylméthyle est un 

 hydrocarbure fort endothermique, ce qui se voit surtout si l'on fait la 

 comparaison entre les dégagements de chaleur qui accompagnent, d'une 

 part, l'oxydation du triphénylmélhyle (ditriphénylméthylperoxyde), et, 

 d'autre part, celle (ki triphénylméthane (triphénylcarbinol) : 



2(C«H^)='C...-}-0-=: (C''H'^)'C.O.O.C(CMi'*)^+ 124^^', 

 i>(C«H'yCH +0-=2(CnP)«C.0H , 4- 9iC«'. 



CHIMIE MINÉRALE. — Préparation deViodure aureux, par action de l'iode sur 

 Vor. Note de M. Fernaad 3Ieyer, présentée par M. H. Moissan. 



« Les expérimentateurs qui ont préparé l'iodure d'or : Gramp, Johnston, 

 Fordos, MeiDet, Pelletier, l'on fait indirectement. Les analyses publiées 



(') Journ. amène, chem. Soc, t. XXIi, p. 757; t. XXIII, p. 496. 



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