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montrent qu'on a une tendance à avoir plus d'or que ne le comporte la for- 

 mule Aul. 



« L'iode, dit Pelletier, n'a pas d'action sensible sur l'or, il altère à peine 

 » l'éclat de sa surface ». Cette opinion est communément admise. Nous 

 avons constaté que l'iode gazeux, liquide ou dissous, attaque facilement 

 l'or. Nous avons étudié cette action dans l'échelle des températures oii elle 

 se produit. 



» Action de la vapeur cV iode . — Nous avons préparé de l'iode pur et sec 

 d'après Stas et de Tor précipité pur et sec. L'action a été étudiée en tubes 

 scellés secs. 



» A la température ordinaire l'action de l'iode sur l'or est nulle, même 

 après plusieurs mois. « Le temps seul paraît susceptible de détruire la 

 combinaison d'iode et d'or, dit Fordos. » Nous avons placé de l'iodure Aul 

 dans un tube vide d'air en présence de potasse qui aurait absorbé l'iode 

 formé. Il n'y a aucune décomposition. Dès la température de 5o^ l'attaque 

 a lieu, la vapeur d'iode transforme l'or en iodure vert amorphe AuL La 

 transformation pour être complète exige des semaines et la présence d'iode 

 en excès. Inversement un tube vifle d'air contenant de l'iodure est plongé 

 à moitié seulement dans un bain à So" : l'iodure se dissocie lentement. Si 

 l'on plonge ensuite le tube entier dans le bain, de l'iodure se reforme, mais 

 il reste toujours de l'iode libre; que l'on parte de Aul ou de Au -h I dans 

 les proportions théoriques. 



» Les mêmes phénomènes se produisent à des températures supérieures, 

 mais ils sont plus rapides. A loo*' la formation de l'iodure exige quelques 

 heures. 



)) Action de l'iode liquide. — A partir de la température de fusion de 

 l'iode on obtient Y iodure cristallisé en belles lamelles d'un jaune citron à 

 éclat micacé. C'est l'iodure aureux Aul. Nous avons montré que le chlore 

 liquide donne le composé aurique AuCP ('). 



» Enfin, vers 190**, l'iodure aureux n'existe plus. Un tube contenant de 

 l'iodure et de l'iode en excès, chauffé à 200" et brusquement refroidi, con- 

 tient de l'or non attaqué et des traces d'iodure seulement. Il en est de 

 même aux températures supérieures à 200°. 



(•) Comptes rendus, t. GXXXlll, p. 81 5, 1901. Nous n'avons pas signalé dans cette 

 Note le travail de M. T.-K. Rose ( Transactions of the Chemical Society, iSgS) dont 

 nous n'avions pas connaissance. L'auteur y décrit ses expériences sur la dissociation 

 du chlorure aurique sec et humide et nos résultats coïncident sensiblement avec les 

 siens dans le cas où il étudie la courbe de dissociation du chlorure aurique pur. 



