SÉANCE DU 7 NOVEMBRE IQO^. 735 



» Séparation (Je Viodure d'avec Viode en excès. — Les dissolvants orga- 

 niques manipulés à l'air laissent tons un résidu final d'or. 



» Nous avons essayé l'éther distillé et conservé sur du sodium, et effec- 

 tué les lavages dans un tube fermé en "X, la décomposition de l'iodure est 

 totale et une trace d'or passe en solution. L'action des autres solvants de 

 l'iode : alcool, élher, chloroforme, benzine, même secs et à basse tempé- 

 rature, est aussi une décomjjosition, moins rapide il est vrai; le sulfure de 

 carbone sec employé à l'abri de l'air a une action chimique presque nulle. 



» Le meilleur procédé de séparation de l'iode et de l'iodure consiste à 

 chauffer à 3o° le mélange dans une capsule bien sèche, sans bec et recouverte 

 d'une glace sur laquelle l'iode se sublime. 



» Un grand nombre d'analyses ont montré que nous avions obtenu 

 l'iodure pur Au I : 



Trouvé. Calculé. 



Au pour loo 60,77 à 60,87 60, 83 



» Action de Viode en présence d' eau. — L'air humide décompose l'iodure : 

 en un mois et demi de l'iodure laissé sous une cloche en présence d'eau 

 a laissé uniquement de l'or. Cependant Nicklès (') donne l'iode en pré- 

 sence d'eau comme un dissolvant de Vor. 



» Nous avons chauffé en tube scellé de l'or, de l'iode en excès et de l'eau. 

 Nous avons obtenu l'iodure cristallisé Au L le même que dans l'action des 

 corps secs, et une trace d'or passe en solution. Si l'on met en présence 

 d'eau les proportions théoriques Au + I il reste de l'or inaltéré. La pré- 

 sence d'un excès d'eau limite la combinaison de Au -h I ou la retarde si 

 l'iode est en excès. En vase clos l'iodure se conserve indéfiniment en pré- 

 sence d'eau. A l'air libre la décomposition de l'iodure par l'eau est d'autant 

 plus rapide que le départ d'iode est plus facile. L'air humide en présence 

 d'iode ne décompose pas l'iodure. 



» Nous pensons que l'or existe dans la solution à l'état de periodure. Si 

 l'on ajoute à cette solution de l'iodure de potassium on obtient de l'io- 

 daurate. 



» Cet iodaurate est cristallisé ; il avait été obtenu par Johnston à partir 

 du chlorure aurique. 



» En résumé, à la température ordinaire, l'iode pur et sec n'a pas d'action 

 sur l'or et l'iodure aureux est un corps indécomposable dans le vide. 



(') Annales de Cliunie et Physique, 4'' série, l. X. 



