SÉANCE DU 7 NOVEMBRE 190^. nf^i 



» Enfin, dans la troisième catégorie, se placent les oxydants qui, en agissant sur 

 l'acétol, ne donnent/?(7.s trace d'acide lactique, mais seulement CH^CO'H, HCO'H, 

 ou C0-. Ce sont CrO^H^, PbO- (solution acide ou alcaline), AzO-^H, Na^O^, 

 Ba OS 9H20;MnO^K,H202;Ag (OH), [S0*H2+S0*Hg], ces oxydants sont des oxydes 

 à caractère plutôt acide ou des hydrates monohasiques [Ag(OH)] ou encore des sels 

 difficilement dissociables (SOUig-(- SO'^^H-). 



)) En présence de ces résullats, j'ai été amené à me demander si la 

 transformalion de l'acétol en acide lactique ne se produirait pas par l'in- 

 termédiaire d'un sel formé par élimination d'eau entre l'acétol et l'hydrate 

 polybasique jouant le rôle d'oxydant. 



» J'ai donc cherclié à préj^arer des sels de Tacétol, et, en particulier, en dissolvant 

 Ba(OII)'' ou Ca(OH)" dans les solutions d'acétol où ces hases sont fort solubles, j'ai 

 pu obtenir des acétolales difficiles à purifier mais dont les compositions correspondent 

 assez exactement à 4(aH«0-)GaO et 4(C^H^O-2 )BaO. Ces sels sont très solubles 

 dans l'eau; leur solution brunit à chaud et laisse déposer un précipité beaucoup plus 

 riche en oxyde métallique que le sel primitif. 



» Avec les oxydes réductibles de la première catégorie indiquée ci-dessus, il ne m'a 

 pas été possible de préparer des acétolates. Ainsi, par exemple, Cu(OH)- se dissout 

 bien dans la solution aqueuse d'acétol, mais on ne peut extraire le sel formé de la 

 solution qui dépose de Toxydule dès qu'on cherche à la concentrer, même à froid. 



» Ces essais précisent bien le rôle joué par l'hvdrate basique au maximum 

 dans l'oxydation de l'acétol. Tandis que Hg(OH)- transforme très facilement 

 et presque intégralement l'acétol en acide lactique, HgO est déjà moins 

 actif, il faut qu'il se modifie et s'hydrate avant d'oxyder, HgCl- n'agit 

 que plus lentement et difficilement; avec lui les rendements sont faibles 

 en acide lactique, plus élevés déjà en acides acétique et formique; enfin 

 SOMlg -f- SCH- ne donne plus traces d'acide lactique. 



» Cet exemple particulièrement net, fourni avec les sels de mercure, montre que la 

 transformation de l'acétol en acide lactique ne se fait qu'autant que les conditions sont 

 favorables à la production d'hydrate ou de sels basiques mercuriques et à la formation 

 concomitante d'un acétolate. 



» J'ajouterai un mot à propos de l'oxydation de l'acétol par Mn04î. Cette réaction 

 ne fournit pas traces d'acide pyruvique, même effectuée dans les conditions de prépa- 

 ration de cet acide à l'aide de l'acide lactique (^). L'absence d'acide lactique dans les 

 oxydations de l'acétol par les oxydants de la troisième catégorie ne peut donc être 

 attribuée, dans tous les cas, à une destruction ultérieure de ce produit par une oxv- 

 dation plus avancée. 



(') La quantité de MnO^K employée était naturellement double de celle qui est 

 utilisée pour l'oxydation de l'acide lactique. 



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