SÉANCE DU 1 1 NOVEMBRE !<)<)4- 789 



vrais quelle que soit la grandeur de la discontinuité. Cela résulte de deux 

 Notes insérées aux Comptes rendus du 18 mars 190 1 et du 27 juin 1904. » 



PHYSIQUE. — Sur l'emploi de r hélium, comme substance thermomélrique et sur 

 sa diffusion à travers la silice. (Extrait.) Note de MM. Adrien Jaquerod 

 et F. -Louis Perrot, présentée par M. A. Haller. 



« Dans une Note précédente (^ ) sur le point de fusion de l'or et la dila- 

 tation de quelques gaz entre o** et 1000°, nous annoncions notre intention 

 de déterminer ce repère pyrométrique au moyen du thermomètre à hélium. 

 Notre entreprise n'a pas pu être menée à bien par le fait que, à une tempé- 

 rature élevée, V hélium diffuse rapidement à travers la silice. 



» Nous avions commencé par préparer une certaine quantité d'hélium à partir d'un 

 échantillon de clévéite qui en était très riche. Le gaz a été purifié par son passage sur 

 de l'oxyde de cuivre chauffé au rouge sombre et sur de la potasse caustique solide. 

 Puis il a été mélangé avec un quart environ de son volume d'oxygène et soumis pen- 

 dant 4 à 5 heures à l'action de l'étincelle d'induction. L'excès d'oxygène a été finalement 

 absorbé au moyen de phosphore jaune chauffé fortement. Le gaz ainsi préparé a été 

 examiné au spectroscope dans un tube de Pliicker et ne présentait pas d'autres raies 

 que celles caractéristiques de l'hélium; il pouvait donc être considéré comme très pur. 



» Nous en avons introduit une portion dans notre thermomètre à ampoule de silice; 

 le four à résistance de platine a été ensuite mis en place et le courant électrique établi. 

 La température s'est élevée d'une façon normale et, au bout de 5o minutes environ, 

 elle atteignait le point de fusion de l'or. Mais la pression du gaz, au lieu de s'élever 

 d'une façon régulière, a passé par un maximum, vers 900™'" environ, puis s'est mise à 

 baisser d'une façon continue. 



y> En maintenant la température voisine de 1100°, nous avons vu le mercure baisser 

 dans le manomètre jusqu'à la pression atmosphérique, puis continuer à descendre ré- 

 gulièrement, ce qui n'aurait pu avoir lieu s'il s'était agi d'un manque d'étanchéité de 

 notre appareil. Il fallait donc bien admettre que, à cette température, l'hélium diffuse 

 à travers la silice, comme c'est le cas pour l'hydrogène. 



» La vitesse de diffusion semble être proportionnelle à la pression du 

 gaz; elle est très considérable, car, après 6 heures de chauffe vers 1100°, 

 la pression de l'hélium était tombée à 160°"" (à la température de 16°, la 

 pression initiale dans le thermomètre était de 212™"^ et la pression finale 

 de 32""'" seulement). 



(') Comptes rendus, t. CXXXVllI, p. loSa. 



