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volume anodique est mesuré et, sur un échantillon, le ferrocyanure inaltéré est titré 

 par la méthode de de Haen (permanganate en milieu acide). Sur un autre échantillon, 

 le ferricjanure est réduit et le ferrocyanure titré comme précédemment. La difïérence 

 entre les deux dosages correspond au sel oxydé par électrolyse. Pour la réduction du 

 ferricyanure nous avons eu recours à l'action de l'eau oxygénée en milieu alcalin ; 



2Fe(CN)«K^+ ?.KOH + H^O^^^ 2Fe(CN)5K*+ aH^O + O^. 



» L'effet est instantané et une courte ébullition détruit l'excès d'eau oxygénée. Le 

 rendement est le rapport du ferrocyanure obtenu au ferricyanure qui se serait formé 

 théoriquement (d'après un voltamètre à cuivre). 



Influence de la nature de V anode dans l'oxydation du ferrocyanure (*). 



Durée 

 Substance de l'anode. de l'essai. Rendements. Tension finale. 



min pour lou volts 



/ Platine poli 3o 74;9 4^9 



l Platine poli 60 68,7 4^9 



. j Platine platiné 60 45>4 5,o 



(Graphite Acheson 60 33,2 5,o 



Électro-graphitique. S'^ « Le Carbone ». 60 27,5 5,3 



Électrode ordinaire 60 6,9 5,4 



I Fer 60 5o,o 4)7 



IL I Cobalt 60 4ij3 5,0 



[Nickel 60 37,3 5,3 



/ Plomb + Pb 02 60 39,5 4,5 



Tjl ] Plomb , 60 6,2 9,1 



Plomb antimonié 60 » 5,7 



Étain 60 8,8 8,5 



i Cuivre 3o 75,2 3o 



Cuivre amalgamé 3o » 4i 



Zinc 3o 27,2 36 



j Zinc amalgamé 3o » 4 1 



/ Cadmium . Le courant ne passe pas 48 



1 Mercure Id. Id. 4S 



-, , . l Se dissout, formation / 



Magnesiun ■, ,,, , ■ » 



^ d'hvdrate 



10 



.... ( Dissolut, plus grande 



, Aluminium s 11. 



V. / ( que la théorie ) 



Argent 1 Dissolut, théorique j 6 



- Précipitation de fer- \ 



( rocyanure d'argent ] 



(*) Dans les conditions de nos essais, l'oxydation du liquide anodique demandait 

 une heure pour un rendement théorique. 



