SÉANCE DU 21 NOVEMBRE 1904. 857 



» Les résultais réunis clans le Tableau ci-contre permettent de classer 

 les métaux en cinq groupes. Le premier renferme les substances ne donnant 

 pas de ferrocyanure ; il y a lieu de remarquer la différence des rendements 

 obtenus avec le platine poli et le platine platiné et avec les différentes 

 variétés de charbon. Le second grouj)e renferme les métaux peu attaquables 

 et donnant un assez bon rendement. Le troisième groupe, les métaux peu 

 attaquables donnant un rendement insignifiant. Avec le quatrième groupe 

 l'attaque est nette, mais il y a oxydation. Avec le cinquième groupe au 

 contraire, le métal se comporte comme anode soluble. 



» De ces expériences il résulte que les métaux ont une action très 

 variable lorsqu'on les utilise comme anode dans l'électrolyse du ferro- 

 cyanure de potassium. Nous poursuivons cette étude en milieu alcalin et 

 dans certaines conditions spéciales qui nous ont fourni jusqu'à présent des 

 résultats un peu différents. )> 



CHIMIE. — Sur la complexité des sulfates dissous. 

 Note de M. ALBEax Colsox, présentée par M. Georges Lemoine. 



« Comme suite à mes études sur les rayons N, j'ai été conduit à constater 

 que la molécule d'un sel dissous n'est pas aussi simple que sa molécule 

 gazeuse (^Comptes rendus, 18 juillet 1904, p. 199)- Je vais aujourd'hui 

 confirmer ce résultat en remarquant toutefois que la théorie capitale de 

 M. van't HofF sur la pression osmotique ne subit aucun changement si le 

 poids de la molécule dissoute est constamment le double de celui de la 

 molécule gazeuse. 



» Sulfate cuivrique. — Déterminons la molécule de sulfate cuivrique 

 dissoute par rapport à la molécule sulfurique dissoute dans la même 

 quantité d'eau. Partons d'abord d'une dissolution renfermant 0™°', y5 

 (i20°S0*Cu anhydre) dans 2' : l'abaissement du point de congélation est 

 de o°,70. Après avoir fait cette constatation, précipitons exactement le 

 cuivre par le gaz sulfhydrique, de façon à obtenir la dissolution acide géné- 

 ratrice du sulfate observé et déterminons l'abaissement du point de con- 

 gélation de cette solution sulfurique. La valeur trouvée i°,5i est au moins 

 le double de 0^,70; d'où je conclus que l'oxyde cuivrique condense sur lui 

 au moins 2'°"i d'acide sulfurique. Comme l'analyse indique qu'à i^"^ de Cu 

 correspond i""' de SO^H-, il faut que le sel métallique dissous renferme 

 2^' de Cu, c'est-à-dire qu'il réponde à la formule [Gu SO* ]^. 



G. R., 1904, 2« Semestre. (T. CXXXIX, N° 21.) 11^ 



