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» Une dissolution renfermant 146^,5 SO^'Cu anhydre dans i', conduit 

 à la même conclusion; car l'abaissement brut de son point de congélation 

 est de i'^,6g, tandis que l'abaissement relatif à l'acide sulfurique corres- 

 pondant est de 3°, 68. 



» Sulfate de magnésie. — Pour le sulfate de magnésie anhydre SO^'Mg, 

 d'après Raoult, l'abaissement moléculaire brut est 0,i68 x 120 ou 20,1, 

 tandis que, dans les mêmes conditions, l'abaissement moléculaire de l'acide 

 sulfurique est 4o,i- Donc, avec notre interprétation ( '), on arrive invaria- 

 blement à la même conclusion : 



» La molécule des sulfates métalliques dissous est [SO^M']^. 



» Condensation des bases dissoutes. — En admettant la divalence de 

 l'atome métallique M, la forme (SO'M)- peut résulter soit de la bibasicité 

 de l'acide sulfurique, soit de la condensalion de l'oxyde dont l'hydrate est 

 OH-M — O — M — OH. 



» Dans le premier cas le sulfate aurait pour forme S0*(^ /SO% 



tandis qu'à l'hydrate condensé répondrait la forme HSO'-M-O-M-SO'H, 

 Cette seconde expression explique l'acidité constante des sulfates métal- 

 liques; mais elle est sujette à une objection : le résidu sulfurique H.SO' se 

 comporte comme un acide faible, attendu qu'il décompose difficilement les 

 carbonates alcalins; donc l'acidité entrée en combinaison est fortement 

 neutralisée par l'hydrate métallique. En d'autres termes cet hydrate devrait 

 avoir une basicité très forte, capable de déplacer la potasse ou la soude, si 

 du moins à l'insolubilité de cet hydrate se substitue l'insolubilité du sulfate 

 correspondant. Or c'est précisément ce que, dans certains cas, confirme 

 l'expérience directe, bien que l'on considère habituellement tous les 

 hydrates métalliques comme des bases faibles. 



» Voici en effet comment j'ai réaUsé cette substitution à la soude de l'oxyde de zinc 

 condensé. Cet oxyde métallique précipité à chaud par un excès de potasse, les solu- 

 tions étant très diluées, a été filtré, lavé et essoré; ensuite il a été délayé dans une 

 grande quantité d'eau chaude, puis de nouveau filtré et essoré, plusieurs fois. Après 



(') A l'appui de mon interprétation, on peut remarquer que l'acide acétique, au- 

 dessous de 120°, a certainement une forme condensée d'après les beaux travaux de 

 Cahours. Or son abaissement moléculaire brut (pour 2°) est, d'après Raoult, 18,78; 

 tandis que HCl, dont la formule n'est pas douteuse, a pour abaissement, dans les 

 mêmes conditions, 37,87, c'est-à-dire le double de C-H*0-. Raoult et Recoura ont 

 été conduits à la même conclusion en étudiant l'acide acétique comme liquide tono- 

 mélrique, ainsi que Ramsay et Shields dans leurs recherches sur la capillarité. 



