SÉANCE DU 2[ NOVEMBRE igo/f. SSq 



avoir subi ces purifications, l'oxyde de zinc devient incapable de rougir la phtaléine 

 du phénol, probablement parce qu'il est insoluble. Mais si à is de ce corps on ajoute 

 20'^'"' d'eau, puis 4^ de sulfate sodique SO*Na^, ioH-0 pur, on voit apparaître la teinte 

 rouge de la phtaléine qui caractérise ainsi l'apparition de la soude caustique chassée 

 du sulfate sodique. Au bout de 4 heures, j'ajoute 2'"''', 5 d'acide sulfurique titré 

 (à Yô équivalent) et la liqueur se décolore; mais si Ton agite de temps à autre, la teinte 

 rouge de la phtaléine réapparaît le lendemain, même à l'obscurité, en tube scellé et 

 sans trace de zinc dissous. Elle disparaît par addition de o'^'"',6 de liqueur acide 

 décime, réapparaît au bout de 12 heures, redisparaît sous l'action de o*^™',6 de liqueur 

 décime, et cela plusieurs fois. Tl j a donc certainement un déplacement de la soude 

 par l'oxyde de zinc: ce déplacement semble cesser à 100°, mais il réapparaît à froid. 

 J'ai dit ailleurs (/oc. cit.) que réciproquement le sulfate SO''(Zn .0 .Z.OH)^ n'est pas 

 décomposé par la potasse à froid et cela confirme bien la grande énergie que j'attribue 

 à la base complexe OlI.Zn.O.Zn.OH. 



» L'oxyde cuivrique donne des résultats moins nets que l'oxyde de zinc, 

 peut-être parce qu'il reste difficilement hydraté quand on cherche à lui 

 enlever tout excès d'alcali. Toutefois, au contact du sulfate d'ammoniaque, 

 apparaît une teinte bleue qui dénote le déplacement de l'alcali volatil, et 

 qui parfois exige 5'^°'' de liqueur décime acide pour disparaître. 



» En résumé les sulfates des métaux bivalents, en solution aqueuse, 

 sont formés par la réunion de 2'°°', dont un mode d'assemblage peut être 

 représenté par la formule HSO^ — M — O — M — SO'H. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. -— IiiJIuences activantes et paralysantes de certains corps 

 dans la production de la rouille. Note de M. L. Lindet, présentée par 

 M. Th. Schlœsing. 



« Ou sait aujouid'hui que l'oxydation des corps organiques est influen- 

 cée par la présence de certains métaux. M. Livache a étudié la siccativité 

 des huiles au contact du plomb divisé; M. Trillat a oxydé les alcools, l'am- 

 moniaque et les aminés au moyen d'une spirale de platine ou de cuivre 

 rouge et il a montré que la présence du platine favorise, que la présence 

 du plomb, de l'arsenic diminue au contraire l'action oxydante du cuivre; 

 MM. Duchemin et Dourlen ont récemment confirmé le rôle actif que le 

 cuivre exerce au contact des alcools éthylique et méthylique, pour former 

 les acides correspondants; on sait d'autre part que les fabricants de for- 

 maldéhyde ne peuvent travailler avec des cuivres arsenicaux. 



