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car les valeurs de ces trois derniers termes ne dépendent pas toujours uni- 

 quement de l'état initial et de l'état final. De sorte que la Thermodyna- 

 mique ne nous permet pas de prévoir, dans le cas général, si nous tendrons 

 finalement vers B ou vers B,. 



» Cependant, lorsqu'il s'agit de réactions chimiques, il est facile de voir 

 qu'il en sera toujours ainsi, et que le passage de B à B, sera possible si l'on 

 a l'inégalité (2). 



» En effet, dans ce cas, nous savons que les termes q et 5^,, aussi bien 

 que k, comprennent la totalité de l'énergie qui apparaît, le travail exté- 

 rieur étant sensiblement nul; or la quantité totale d'énergie ne dépend que 

 de l'état initial et de l'état final. 



)) Il suffit donc, pour les réactions chimiques, que l'on ait 



pour que Ton ait séparément les deux inégalités (3) et (4) et par suite 



k — k' ^ o, 



c'est-à-dire pour que le passage soit possible de B à B, et que finale- 

 ment on tende vers B, . 



)) Il en résulte une règle de prévision 



ou 



Q.-^/;>Q-^' 



ou encore 



Q.~Q- (7; -'/')>«' 



règle qui, lorsqu'il s'agit de réactions chimiques, mais dans ce cas seule- 

 ment, se déduit rigoureusement de la Thermodynamique et qui pourrait 

 prendre le nom de Principe du maximum de chaleur transformable. 

 » Elle diffère du principe du travail maximum de M. Berthelot 



Q,-Q>û 



par un terme correctif que celui-ci néglige et qui est (j\ — q' . Ce terme 

 correctif correspond non pas aune différence ou variation d'entropie, mais 

 à la différence de deux variations d'entropie. 



» Ces deux termes q\ et q' ayant d'ailleurs le plus souvent, pris séparé- 

 ment, une valeur relativement faible, leur différence aura, plus souvent 

 encore, une importance négligeable. 



