SÉANCE DU 28 NOVEMBRE 1904. 935 



de la particule complexe, en s'appuyant soit sur ses propres recherches, 

 soit sur des résultats déjà acquis. Je ne puis que renvoyer aux publications 

 de ce savant pour la connaissance de ses arguments et le but de cette Note 

 est d'en apporter de nouveaux basés sur la considération soit des corps 

 polymorphes, soit des cristaux mous. 



)) M. Meyer a montré que le soufre octaédrique et le soufre monocli- 

 nique se dissolvaient en quantités différentes dans la benzine, le chloro- 

 forme, etc. et qu'à une température donnée le rapport des quantités 

 dissoutes était constant et indépendant de la nature du dissolvant. Comment 

 expliquer cette différence de solubilité, si l'on admet que dans la dissolution 

 la dissociation ait été poussée jusqu'à la molécule chimique, qui devrait être 

 identique dans les deux modifications cristallines? Il résulte au contraire 

 de ce fait que les solutions renferment des agrégats de molécules différents 

 d'une solution à l'autre et il est tout naturel de penser que ces agrégats, 

 qui restent les mêmes dans les différents dissolvants puisque leur rapport 

 reste constant, sont les particules complexes. 



» En second lieu M. Gernez, dans une étude sur les deux variétés, 

 quadratique rouge et orthorhombique jaune, d'iodure mercurique, qui se 

 changent l'une dans l'autre à 126°, a prouvé que si l'on fait une solution 

 de l'une ou de l'autre de ces formes et si l'on fait cristalliser au-dessous 

 de 126*', c'est toujours la forme jaune, instable à ces températures, qui se 

 produit, pour se transformer aussitôt en la forme rouge. De même l'iodure 

 thalleux au-dessous de 168°, se dépose toujours sous la forme rouge 

 instable. Or si la désagrégation, conséquence de la dissolution, allait 

 jusqu'aux molécules chimiques, on ne comprendrait pas que dans la cris- 

 tallisation, celles-ci vinssent se grouper précisément sous la forme instable. 

 Il faut admettre que dans la solution il existe déjà un groupement molécu- 

 laire appartenant à la variété jaune pour l'iodure mercurique et à la variété 

 rouge pour l'iodure thalleux. 



» Mais il est des faits beaucoup plus frappants et plus concluants, qui 

 nous sont fournis par l'étude des cristaux mous, sans parler des cristaux 

 liquides dont la véritable nature peut encore prêter à discussion.' 



)) Si l'on écrase un cristal d'oléale d'ammoniaque par exemple, on le 

 déforme sans changer les directions d'extinction; la biréfringence seule 

 varie proportionnellement à l'épaisseur. Il faut donc bien admettre que les 

 éléments dont la symétrie, la structure d'une façon générale, régit la posi- 

 tion des directions d'extinction, c'est-à-dire les particules complexes, 

 sont assez mobiles pour glisser les unes sur les autres, tout en restant 

 parallèles. 



