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que celles qui se rattachent aux cas les plus compréhensifs, il est utile de 

 rappeler que les transformations prévues d'après les seules données rela- 

 tives à l'état solide des corps mis en réaction ont pu être vérifiées réelles 

 dans une multitude d'exemples expérimentaux; lors même que ces transfor- 

 mations sont effectuées par l'intermédiaire de l'état de dissolution. 



)) J'ai montré d'ailleurs que l'on constate les mêmes vérifications, ou plu- 

 tôt les mêmes probabilités, en se bornant à compenser les changements 

 d'état physique survenus lorsqu'on passe, au cours d'une réaction donnée, 

 du système initiai au système final; attendu que les variations d'entropie 

 acquièrent surtout une valeur notable lorsque ces changements ne sont 

 pas en même nombre de part et d'autre. Ce dernier mode de calcul, 

 moins précis sans doute, suffit cependant pour conduire à des prévisions 

 qui se vérifient d'ordinaire, 



» Précisons davantage les équations thermochimiques fondamentales sur 

 lesquelles reposent nos prévisions. 



M Au début de mes travaux (i865), j'avais institué les prévisions thermo- 

 chimiques d'après la considération des chaleurs de formation par les élé- 

 ments du système initial Q et du système final Q,; en y joignant d'ailleurs 

 celle des différences d'état physique. Cependant ce calcul n'est qu'approxi- 

 matif. 



» En effet, il a été établi et j'ai reconnu depuis que, dans un calcul tout 

 a fait correct et conforme aux données de la Thermodynamique, il est 

 nécessaire de déduire de la quantité Q — Q, une fraction correspondante à 

 la notion d'entropie ('); cette fraction étant exprimée par la différence 

 des entropies q — q^ des deux systèmes, à la température choisie pour les 

 comparaisons. Mais j'ai établi en même temps comment et pourquoi, lors- 

 qu'on observe les conditions définies plus haut, cette différence est géné- 

 ralement très petite el négligeable vis-à-vis de la quantité Q — Q<, dans la 

 grande majorité des actions chimiques. 



» Ceci ne s'applique pas seulement à la possibilité des réactions envi- 

 sagées d'une façon quelconque, mais à un problème plus général : je veux 

 dire à la tendance des systèmes chimiques vers un état d'équilibre limite, 

 tendance exprimée par le principe du travail maximum. J'ai montré com- 

 ment ce principe chimique, conforme aux notions générales de la Méca- 

 nique, est vérifié par l'étude expérimentale des équilibres multiples et 



( ) Voir entre autres : Thermockimie : Données et lois numériques, 1. 1, p. 12 à 27. 



