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» Ce borure présente l'aspect crutie poiulre métallique brillante, formée de petits 

 cristaux brisés. Sa densité est de 6,2 à i5". 



» Le borure de manganèse s'enflamme au contact du fluor à la température ordi- 

 naire; le chlore l'attaque au rouge sans incandescence. Il n'est pas altéré dans le brome 

 liquide, mais il brûle dans la vapeur de brome au rouge sombre. L'action de la vapeur 

 d'iode, même à haute température, est très superficielle, Ghauflfé dans l'oxygène, il 

 s'oxyde sans incandescence avec formation d'un borate fusible. L'azote est sans action 

 au rouge. Au-dessus de 1000°, les cristaux sont altérés superficiellement. 



» Le borure de manganèse est attaqué lentement par l'eau froide avec dégagement 

 d'hydrogène et formation d'un dépôt d'hydrate mangaQi([ue qui limite bientôt la réac- 

 tion. L'eau, filtrée et limpide, contient de l'acide borique en solution; elle se trouble 

 quand on la cliai4fl"e et laisse déposer de l'hydrate manganique. La vapeur d'eau ggit 

 de même : le borure est oxydé; le courant de vapeur entraîne de l'acide borique et de 

 l'hydrogène. L'acide chlorhydrique étendu dissout le borure de manganèse avec déga- 

 gement d'un gaz qui brûle avec une flamme verte au moment de sa production, mais 

 qui ne contient plus que de l'hydrogène après avoir été lavé sur l'eau, transvasé sur la 

 cuve à mercure et desséché par le chlorure de calcium. Dans le gaz chlorhydrique, au 

 rouge sombre, il se forme du protocldorure de manganèse et l'hydrogène qui se dégage 

 entraîne du chlorure de bore. Le borure de manganèse est également attaqué par les 

 acides fluorhydrique, azotique et sulfurique. 



» Le gaz ammoniac, au-dessus de 1000°, l'altère profondément. Après dissolution 

 dans l'acide chlorhydrique étendu du borure non attaqué, il reste un composé azoté 

 de bore et de manganèse pulvérulent, d'un blanc grisâtre, inattaquable par les acides, 

 même à chaijd, et donnant avec les alcalis ou les carbonates alcalins en fusion un man^ 

 ganate avec dégagement d'ammoniaque. 



» L'action de la solution ammoniacale et des solutions alcalines sur le borjiire de 

 manganèse est comparable à celle de l'eau. Enfin la soude et la potasse fondues, ainsi 

 que les carbonates alcalins, au rouge, l'attaquent avec formation de manganates et de 

 borates. 



» Analyse, .-r- Un poids déterminé de borure de manganèse est attaqué par l'acide 

 azotique étendu dans l'appareil décrit par M. Moissan pour le dosage du bore ('). 

 L'acide borique formé est entraîné par l'slçpol méthylique, puis dosé par un titrage 

 alcalimétrique suivant la méthode de Jones modifiée par Stock (^). 



» Le manganèse est pesé à l'état d'oxyde intermédiaire après précipitation à l'état 

 de carbonate. Les résultats obtenus sont les suivants : 



Manganèse 83,6 



Bore 16,0 



(' j H. MojssAN, Sur le dosage du bore {Comptes rendus, t. CXVI, ji. 1087). 

 (-) A. Stock, Sur le dosage voluniétrique de V acide borique {ConipLes rendus. 

 t. GXXX, p. 5i6). 



