SÉANCE DU 26 DÉCEMBRE IQû/j. I22I 



)) On arrive donc à ce résultat inattendu, que la chaleur de formation de 

 l'anhydride sulfureux croît avec la pression. Il en est de même de la propor- 

 tion d'anhydride sulfurique formé, mais ce fait pouvait être prévu par 

 l'application du principe du déplacement de l'équilibre par variation de 

 pression. 



» Si l'on construit les courbes qui représentent ces résultats, on constate 

 que, jusque vers 35**^™ de pression, ils varient, l'un et l'autre, suivant une 

 fonction linéaire. Au-dessus de cette pression, la chaleur de formation 

 de SO^ croît plus lentement et paraît tendre vers une limite; il en est de 

 même pour la proportion de SO^ formé; mais ici la tendance à une limite 

 est moins certaine. 



» L'accroissement du dégagement de chaleur avec la pression est dû, 

 sans doute, à la formation, en quantités croissantes avec cette pression, 

 d'un oxyde suroxygéné du soufre, probablement de \ anhydride per suif u- 

 rique, dont M. Berthelot avait déjà constaté la présence à l'état de traces, 

 dans la combustion du soufre sous la pression atmosphérique. Je me pro- 

 pose de chercher à élucider ce point par l'expérience; je puis déjà men- 

 tionner que le résidu qui se trouve dans la bombe, après chaque combus- 

 tion, produit ime vive effervescence quand on y ajoute de l'eau et qu'il 

 oxyde l'iodure de potassium; on sait que ce sont là deux caractères de l'an- 

 hydride persulfurique. 



)) On déduit, par extrapolation, des résultats qui précèdent, que la cha- 

 leur de formation de l'anhydride sulfureux, sous la pression atmosphérique, 

 est égale à -i-69^-''',8o. » 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la conductibilité électrique des solutions colloïdales. 

 Note de M. G. Malfitaivo, présentée par M. E. Roux. 



(( Toute solution colloïdale conduit l'électricité. Les colloïdes de syn- 

 thèse les mieux purifiés que l'on ait obtenus ont une conductibilité 

 toujours supérieure à celle de l'eau. Or dans aucun cas la présence d'élec- 

 trolytes ne peut être exclue; il est donc possible que cette conductibilité 

 quelquefois très faible ne soit pas due aux micelles mais aux ions qui les 

 accompagnent. 



» Pour résoudre la question ainsi posée il fallait pouvoir séparer les 

 micelles du liquide sans y apporter aucune modification chimique. J'ai pu 

 réaliser ces conditions par la filtration des solutions colloïdales au travers 



