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Le titrage alcalimétrique, soit dans l'eau soit dans l'alcool absolu, indique 6 H acides 

 pour un atome Fe (trouvé 6,o3 et 6,19). La précipitation par Ba(OH)* donne du 

 ferrocjanure et du sulfate. L'action des alcalis donne donc la réaction 



FeCy«H3SO^H + H-0=rFeCy8H^+ SO^tP. 



Le produit cristallisé en lamelles obtenu tout d'abord est une combinaison avec l'acide 

 sulfurique 



2FeCy«H=^S03H-h7SO*H^ 



Opérant de la même façon avec l'acide sulfurique fumant, ou mieux avec un mélange 

 à parties égales de cet acide et d'acide à 66", et 35s d'acide ferrocjanhydrique, j'ai 

 obtenu par refroidissement un nouveau produit cristallisé en belles aiguilles très fines 

 dont l'analyse donne 9,6 pour 100 de Fe et 71 ,8 pour 100 de SO* H^. Ce produit est exces- 

 sivement altérable à l'air humide et donne un sifflement quand on le projette dans l'eau. 

 Abandonné à l'air sur de la porcelaine poreuse il perd de l'acide sulfurique; quand le 

 poids est devenu constant, le résidu est dissous dans l'alcool absolu et l'on observe ce 

 qui suit : la liqueur par évaporation spontanée laisse déposer deux produits distincts, 

 l'un moins soluble se dépose tout d'abord en beaux cristaux brillants et légèrement 

 jaunes, inaltérables à l'air humide, dont l'analyse donne 20,4 pour 100 de Fe et 

 35,3 pour 100 de SO'^H^, cette composition correspond à FeCy^SO^; l'autre produit 

 se dépose ensuite, il est en cristaux microscopiques dont l'aspect, la composition et 

 les réactions sont ceux du dérivé sulfoné décrit précédemment. Ces deux produits 

 résultent d'un dédoublement. 



L'action de l'acide sulfurique est, dans les conditions actuelles, représentée par 

 l'équation 



2FeCy«H*+S-^0'H2-3H^'0+2FeCy«H2S02. 



Le ferrocyanure de sulfuryle se combine à l'acide pyrosulfurique et donne les belles 

 aiguilles décrites précédemment 



2FeCy«H2S02+3S20''IP. 



Enfin, pendant la décomposition à l'air de ce composé, le ferrocyanure de sulfuryle 

 fixe un atome d'oxygène et se dédouble 



2FeCy«H2SO'+0 = FeCy«S02+FeCy«H3SO'H. 



L'action des alcalis sur le composé FeCy^SO- est très remarquable et 

 démontre l'absence d'hydrogène dans la molécule. Il se forme en effet un 

 sulfate et le titrage alcalimétrique indique, soit dans l'eau soit dans l'alcool 

 absolu, 5H acides pour un atome de Fe (trouvé : 5, 08 et5,i). Ce fait 

 n'est explicable que par la formation d'oxyferrocyanures 



FeCy«SO^+ SH^O = FeCy^H^OH H- SO^H^ 

 La soude donne dans l'alcool un précipité qui, redissous à chaud dans 



