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pour la chaleur (le formation du sulfure solide Nd^S', soilgS^^'jS par atome 

 de soufre. 



Chlorure. — Chaleur de dissolution du sel anhydre. — Le chlorure se dissout 

 rapidement dans l'eau en dégageant 35'^'»', /Jo par molécule à la température de 17° : 



NdCP sol. + Aq = NdCF diss. + So^"!, 4o. 



Chaleur de dissolution du sel hydraté NdCl', 6H-0. — Ce sel, très soluble dans 

 l'eau, dégage encore de la chaleur en s'y dissolvant, 4-7''''',6o vers i5° : 



NdCP, 6H2 sol. + Aq = NdCl» diss. + f-^\^o; 



par conséquent, 



NdCF sol. +611^0 sol. ==NdCl^6H20 sol. -\-\^^^^,k. 



Chaleur du dissolution de Nd'O^ dans HCl. — L'oxyde Nd^O^ pur et anhydre 

 se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique étendu en dégageant ro5'^'''',5 : 



Nd^O^ sol. + 6HG1 diss. = aNdCl^ diss. 4- 3H-^0 liq. + io5'^»*,5. 



En tenant coaipt^ dç la chaleur d'oxydation du néodymç 435*''''', i pour sNd (•), onea 

 déduit les chaleurs de formation suivantes, à partir des éléments néodyme et chlore et 

 de l'eau solide : 



NdCl^ 249c»!, 5 



NdCF,6H20 268c«i,9 



loDURE. — Chaleur de dissolution dans l'eau. — L'iodure anhydre NdP est très 

 soluble dans l'eau comme le chlorure; la dissolution dégage, à 19°, 48*""') 9 par 

 molécule : 



NdP soi. 4- Aq = NdP diss. -h 48C''i,9. 



Chaleur de dissolution de Nd'^0'' dans Hl. — L'acide iodhydrique étendu dissout 

 immédiatement l'oxyde de néodyme, en dégageant, à 19", 106*^"',! par molécule 

 d'oxyde : 



Nd^O-^ sol. 4- 6HI diss. = 2 NdP diss.-+ SHVO liq.+ io6*^«',i. 



On peut tirer des valeurs précédentes la chaleur de formation de l'iodure à partir de 

 ses éléments solides : 



NdP 157^^»', 7 



Sulfate. — Chaleur de dissolution du sel anhydre. — ^ Mesurée à i4°, cette çhaUuf- 

 a été trouvée égale à 36^"', 5o : 



Nd20^3SO^ sol. + Aq = Nd^O^S SO^ diss. + 36c»i, 5o. 

 (*) MuTHMANN et Weiss, Annalen der Chemie, t. GCCXXXI, 19P4, p. 44' 



