SÉANCE DU O JUILLET I9o5. 109 



encore légèrement humide, on la délaye dans de l'alcool absolu, elle se partage immé- 

 diatement en sulfate basique 6[Fe'-0S 3S0^] Fe-0^, Aq insoluble dans l'alcool et en 

 sulfate acide de composition variable soluble dans l'alcool. Ainsi, dans un échantillon 

 avant pour composition brute Fe-0^, 3 SOS 1 1 H'O, le traitement par l'alcool a montré 

 que 89 pour 100 du fer étaient à l'état de sulfate basique solide, le reste à l'état de 

 sulfate acide Fe^ OS (6,43) SO^ 



Il est dès lors facile de comprendre ce qui s'est passé pendant l'évapora- 

 tion. Quand la liqueur a atteint une plus grande concentration, le phéno- 

 mène de dédoublement dont je parle plus haut s'est produit très rapide- 

 ment et la liqueur a déposé du sulfate basique en abondance, qui a envahi 

 tonte la masse et qui est imprégné par ce qui reste de la dissolution, c'est- 

 à-dire par une hqueur très acide. C'est un mélange et non pas une combi- 

 naison. 



Mais, si on laisse la matière humide se dessécher à l'air soc, on constate 

 que, lorsqu'elle a atteint la composition Fe'O^ 3S0% qH-O, elle n'est plus 

 dédoublée par l'alcool absolu. Le sulfate basique s'est donc alors combiné 

 avec l'acide sulfurique (ou avec le sulfate acicle) qui i'imprègue. Ainsi donc, 

 quand on abandonne une solution de sulfate ferrique à lévaporation, la soli- 

 dijîcation se fait en deux phases. Quand la liqueur a acquis une concentration 

 suffisante, elle dépose du sulfate basique 6[Fe^O^, 3S0^] Fe-0^, A({ et elle se 

 prend en quelques heures en une masse bourgeonnée humide qui est un mélange 

 du sulfate basique et d'une liqueur acide; puis la liqueur acide se combine avec 

 le sulfate basique et l'on obtient un produit solide jaune qui a pour composi- 

 tion Fe-0^% 3SO^, 9H-O. C'est du moins là la composition de l'ensemble 

 du produit obtenu. Mais il était à prévoir d'après la façon dont ce composé 

 a pris naissance qu'il ne doit pas être homogène. Et, en effet, si l'on analyse, 

 non plus la totalité du produit, mais des échantillons pris en différents 

 points de la masse, on constate qu'ils n'ont pas exactement la même com- 

 position ; les uns sont un peu basiques, les autres un peu acides. Ainsi donc 

 l'évaporation spontanée d'une dissolution de sulfate ferrique donne un sul- 

 fate hydraté jaune qui n'est pas pur. 



Transformation du sulfate jaune en sulfate blanc. — Mais on peut trans- 

 former le sulfate jaune en un sulfate isomère blanc qu'on peut obtenir à 

 l'état pur. Ayant observé que certains échantillons de sulfate jaune se trans- 

 forment parfois spontanément à la longue en un produit absolument blanc, 

 de même composition, j'ai recherché quelles sont les circonstances qui favo- 

 risent cette transformation et je suis arrivé au mode opératoire suivant. On 



