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laisse évaporer une solution de sulfate ferrique jusqu'à siccité complète et 

 l'on obtient ainsi le sulfate jaune impur dont je viens de parler. 



On réduit la totalité de cette substance en poudre très fine et on la mélange de façon 

 à avoir un produit bien homogène, qui a la composition brute Fe^O*, 3S0^, 9 H-0. On 

 délaye rapidement cette poudre avec un peu d'eau (ialï-0), de façon à avoir une 

 bouillie claire qu'on étend avec un pinceau sur une assiette en couche très mince. Au 

 bout de 24 heures, cette couche de peinture est absolument sèche et le produit, qui 

 était jaune safran, est devenu absolument blanc. On constate facilement que ce pro- 

 duit a la même composition dans toutes ses parties, Fe-0^, 3S0^, gH^O. 



Ainsi, sous l'influence d'une petite quantité d'eau, qui a provoqué, ainsi 

 qu'on le verra plus loin, un dédoublement complet du sulfate jaune, les éléments 

 du sulfate se sont recombinés à nouveau pendant V évaporation de l'eau, et 

 dans des conditions différentes, en donnant un sulfate blanc, homogène, qui 

 est une variété isomère du sulfate ferrique hydraté. 



Différences de propriétés entre le sulfate jaune et le sulfate blanc. — Ces deux 

 variétés de sulfate, qui ont la même composition, Fe*0', 3S0^, gtPO, ont des propriétés 

 très différentes. Le sulfate blanc se dissout assez lentement dans l'eau, tandis que le 

 sulfate jaune y est soluble instantanément. 



Le sulfate blanc est soluble sans dédoublement dans l'alcool à 96°. Mais le sulfate 

 jaune est complètement dédoublé en 24 heures en sulfate basique 6[Fe"0', SSO^] Fe^O* 

 insoluble dans l'alcool et en sulfate acide Fe^O^, 4S0^ soluble. Ainsi donc, le sulfate 

 jaune se comporte vis-à-vis de l'alcool à 96° comme une combinaison peu stable de 

 sulfate basique et d'acide ferrosulfurique. Mais les deux sulfates se dissolvent sans 

 dédoublement dans l'alcool absolu. 



Si l'on délaye le sulfate jaune avec une petite quantité d'eau (9H*0) et si, au bout 

 d'un quart d'heure, on traite la pâte ainsi obtenue par un excès d'alcool absolu, on 

 constate que le sulfate jaune a été dédoublé par l'eau en sulfate basique insoluble 

 dans l'alcool et en sulfate acide. L'exposition du sulfate jaune à l'air humide produit 

 le même résultat. Le sulfate blanc dans les mêmes conditions n'est pas dédoublé. 



Il résulte de ces faits que le suif ate jaune et le sulfate blanc ont une constitU' 

 tion différente. Le sulfate jaune se comporte comme une combinaison assez peu 

 stable de sulfate basique et de sulfate acide, et ceci correspond à son mode de 

 formation; le sulfate blanc est beaucoup plus stable. 



Mais ces différences ne persistent pas à l'état de dissolution. Une fois 

 dissous, le sulfate blanc, le sulfate jaune, et aussi le sulfate anhydre se com- 

 portent exactement de la même façon. En particulier, les trois dissolutions 

 ont exactement le même abaissement moléculaire de congélation. 



