SÉANCE DU lO JUILLET IQO,^. ITQ 



D'après ces savants (/Irc^. de Pharm., 1904), si l'on fî\e l'iodure d'éthyle sur l'iodo- 

 rnéthylate de spartéine, on obtient un corps différent de celui qui prend naissance par 

 l'action de l'iodure de méthyle sur l'iodoéthylate de spartéine; en d'autres termes il 

 existerait deux iodures doubles isomériques 



(CHn) AzC'=^H2«Az(C2Hsi) et (C^H^I ) ÀzC'«H2eAz(CFPI). 



(A) (B) ■ (A) (B) 



En répétant les expériences de MM. Scholtz et Pawlicki, nous avons reconnu que ni 

 à 120°, température indiquée par ces auteurs, ni même à iSo", l'iodure d'éthyle ne 

 réagit sur l'iodométhylate de spartéine; à 200°-2o5° une réaction se produit, mais elle 

 est d'un tout autre ordre, et consiste dans la production d'éthylène et de diodhydrate 

 de spartéine. 



Cette réaction est facile à interpréter : la fonction basique libre de l'iodométhylate 

 a soustrait à l'iodure d'éthyle, avec mise en liberté d'étliylèue, les éléments de l'acide 

 iodhydrique, qui se sont fixés sur l'iodométhylate; l'iodhydrate d'iodométhylate ainsi 

 formé a perdu ensuite GH^I, et la fonction basique devenue ainsi libre a de nouveau 

 fixé HI aux dépens de l'iodure d'éthyle. 



Nous n'avons pas étudié aussi complètement l'action de l'iodure de méthyle sur 

 l'iodo-éthylate de spartéine; mais nous nous sommes assurés qu'à 120°, température à 

 laquelle ces auteurs auraient observé une réaction, et même à i4o°, l'iodoéthylate mis 

 en expérience demeurait inattaqué. 



L'erreur de MM. Scholtz el Pawlicki vient sans doute de ce qu'ils se sont contentés, 

 pour caractériser les corps, de déterminer leurs points de fusion, sans s'inquiéter des 

 pouvoirs rotatoires, dont la mesure est autrement sûre et précise. 



Aussi, ayant observé que, si l'on traite la spartéine successivement par l'iodure de 

 méthyle et l'acide iodhydrique, on obtient le même iodhydrate d'iodométhylate que si 

 l'on fait agir les deux réactifs dans l'ordre inverse, ont-ils conclu à tort, selon nous, à 

 une transposition moléculaire dans l'une des deux réactions, convaincus par leurs 

 expériences sur les iodures doubles de la non symétrie de la formule de la spartéine 

 {loc. cit.). 



En résumé, nosexjDériences autorisent à formuler cette conclusion, capi- 

 tale pour la constitution de la spartéine : les deux atomes d'azote occupent 

 dans la molécule des positions symétriques. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur un sulfate c/iromique dont l'acide est partiellement 

 dissimulé. Note de M. Albert Colson, présentée par M. G. Lemoine. 



La dissolution d'un oxyde métallique dans un acide étendu d'eau fournit 

 par définition un sel dissous. Celui-ci, neutre, acide ou basique, suivant les 

 proportions des corps réagissants, devrait conserver les propriétés chimi- 

 ques essentielles du genre de sel obtenu, ses caractères analytiques. Or je 



