SÉANCE DU 17 JUILLET IQoS. 189 



Avec le sulfate de soude, on est vite arrêté par la cristallisation spon- 

 tanée, vers 0°, de l'hydrate à 7™°^ d'eau. On constate cependant l'existence 

 du commencement de la branche de la courbe correspondant à la vitesse 

 de cristallisation constante. 



Je me suis alors adressé à l'acétate de soude. On vérifie dans ce cas faci- 

 lement les résultats de Tammann. 



L'acétate de soude cristallisé fond vers 58°. La solution qu'il donne en fondant 

 possède une vitesse de cristallisation qui augmente d'abord, atteint un naaximum vers 

 25°, reste constante jusque vers — 20°, puis baisse très brusquement entre — 20° et 

 — 3o° pour être tout à fait inappréciable à — 4o". D'ailleurs, à partir de — 20°, on voit 

 naître spontanément dans le tube d'expérience des cristaux qui se propagent avec 

 lenteur à cette température. 



Cette valeur constante entre -+- 26° et — 20° environ est seule bien définie et indé- 

 pendante du diamètre du tube en expérience. C'est une constante de la solution 

 étudiée. Aussi varie-t-elle naturellement avec la concentration de cette solution. Sa 

 valeur maxima correspond à la solution provenant de la fusion du sel cristallisé 

 C^H^O^NajSH^O. Elle est de o'^'",7 par seconde. 



Qu'arrlve-t-il si l'on opère sur des solutions plus ou moins concentrées que celles 

 dont la composition correspond à celle du sel cristallisé? 



J'ai opéré, pour étudier cette question, sur l'hyposulfite de soude qui présente sur 

 l'acétaie un double avantage : sa vitesse de cristallisation est plus faible (o*^™, i85 par 

 seconde, valeur maxima) et par suite plus facile à mesurer avec précision; de plus on 

 peut obtenir des solutions beaucoup plus concentrées que celle qui correspond au sel 

 cristallisé S^O^Na^, 5 H-0 fondu. Il suffit pourcela d'opérer la dissolution du sel anhydre 

 dans l'eau, en quantités pesées, au-dessus de 65". On constate alors au point A, où la 

 composition de la solution est celle du sel cristallisé, une vitesse maxima; pour des 

 concentrations plus faibles, la vitesse diminue et l'on obtient la courbe 1; pour des 

 concentrations plus fortes, elle diminue également et l'on obtient la courbe II. 



11 est intéressant de constater que la forme de la courbe II est l'expres- 

 sion de la loi suivante : « La diminution de la vitesse de cristallisation est 

 proportionnelle à la racine carrée de la quantité de sel anhydre dissoute 

 dans une même quantité de sel cristallisé. » 



C'est la loi môme obtenue par M. von Pickardt en dissolvant un corps, 

 en quantité variable, dans un autre corps pur surfondu. Le sel anhydre 

 joue donc le rôle d'une impureté vis-à-vis du sel cristallisé fondu. Je me 

 propose d'essayer d'étendre et de compléter ces résultats par l'étude d'autres 

 sels. 



C. R,, 1905, 2« Semestre. (T. CXLI, N» 3.) 



25 



