SÉANCE DU 17 JUILLET IQoS. I97 



ne donnent la moindre coloration bleue. Celle-ci est donc due vraisembla- 

 blement à un cœsium-élhylammonium très instable, qui se décompose au 

 fur et à mesure qu'il se forme. Si en effet on laisse en contact, en agitant 

 de temps à autre, le métal fondu et l'aminé, on obtient en quelques heures 

 une solution complète. En ouvrant le tube dans le vide de la trompe à 

 mercure, on recueille, outre l'excès d'aminé, un volume d'hydrogène con- 

 forme à l'équation : 



C''H^NH='+ Cs= C=^H^NHCs-f- H. 



L'augmentation de poids du tube à expérience, dans lequel on avait 

 préalablement pesé le métal, vérifie également cette formule (Trouvé : 

 augmentation de poids, 33, o4 et 33, 20 pour 100 au lieu de 33, 08 pour 100; 

 hydrogène dégagé par milliatome, ii"""', 4 au lieu de ii'""',2). 



L'éthylamidure de caesium se présente sous forme de longues aiguilles blanches très 

 facilement solubles dans réthylamine. L'action ménagée de Pair le jaunit rapidement. 

 Projeté dans l'air humide, ils s'enflamme avec de légères détonations. Il en est de 

 même si on le chaufTe brusquement. 



En faisant arriver très lentement de la vapeur d'eau sur ce corps, dans le vide, à la 

 température ordinaire, il se dissout sans dégagement gazeux, et cette solution exige, 

 pour être neutralisée, 20^'^" d'acide sulfurique décinormal par milliatome de caesium 

 mis en œuvre (trouvé 20'^°'', 08). L'éthylamidure s'est donc décomposé au contact de 

 l'eau en élhylamine et hydrate de caesium OH^NHGs + H^O — G^H^NH^-j- CsOH. 



Chauffé lentement au bain d'huile, il fond vers io5°-iio° en dégageant une assez 

 grande quantité de gaz. Ces gaz sont, au début, constitués par de l'hydrogène pur; 

 vers la fin de la réaction, il s'y mélange du formène et un peu d'élliylène. C'est ainsi 

 qu'un poids de oS,3o55 d'éthylamidure a donné 55'='°' d'hydrogène, 6""', 7 de formène 

 et o*="',75 d'éthylène. Cette décomposition est donc complexe. 



L'action de l'isobutylamine est comparable à celle de l'éthylamine. Mais ici le métal 

 se dissout sans coloration bleue. En évaporant l'excès d'aminé, on obtient l'isobutyl- 

 amidure de caesium cristallisé en aiguilles blanches, très soluble dans la butylamine. 

 L'hydrogène dégagé dans la réaction et l'augmentation de poids du tube vérifient 

 l'équation 



C* H^ NH^ + Cs = C* H9 NH Cs -t- H. 



Cet amidure est plus stable que le précédent : à l'air humide, il brunit et s'enflamme 

 quelquefois, mais sans détoner. En faisant arriver brusquement une quantité suffi- 

 sante d'eau*dans le tube vide d'air qui le contient, on obtient la réaction 



C^H^NHCs 4- H^O == C*H9NH2+ CsOH 



(alcalinité de la solution par milliatome de caesium : 19'''°', 6 au lieu de 20'="''). 



Chauffé à 110°, il se décompose avec dégagement gazeux et, comme précédemment, 

 la réaction est complexe. Il se produit tout d'abord de l'hydrogène, puis un mélange 

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