24/4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Le côté SO^Na^-me/nb/a/te, qui serait négatif avec une membrane bien lavée, est 

 />o.s77«7 de quelques millivolts. Souvent ce n'est qu'au bout de longues heures que le 

 si "^n e «e'^a///" apparaît et que la négativité atteint environ sa valeur habituelle par 

 renouvellement de H'O au-dessous de la membrane. 



■?." Utilisons une membrane de parcliemin animal neuve bien lavée. Servons-nous 

 non pas de SO^Na- pur de densité io36, mais de la même dissolution additionnée de 



I pour looo environ de SO* H^. 



Le côté SO'^^a- {acide)-j?iembrane se montre />05/^i/ après quelque temps, la diffé- 

 rence de potentiel augmente par agitation et atteint 4o millivolts environ. 



3° Revenons à la dissolution pure SO*Na^, densité io36, mais employons une. mem- 

 brane de parchemin animal imprégnée d'une dissolution de SO'*H'^ à 1 pour 1000. 



De suite le côté SO''f^s.--me/nbrane acide se montre négatif de 5o millivolts environ, 

 comme il fallait s'y attendre (') puisque l'on a établi une couche SO^H^ entre H-0 

 et SO^Na-. Cette différence de potentiel diminue bien entendu par renouvellement 

 de SO^Na^ et H-0 au voisinage de la membrane. Au bout de quelques heures le signe 

 chano-e, devient ywo^i'a/ comme d'ans les deux cas précédents. Plus tard on retrouve le 

 sione négatif, et la négativité s'accroît par agitation comme dans les essais avec une 

 membrane préalablement bien lavée. 



Ces expériences ont été répétées avec d'autres membranes : vessie de porc, gélatine 

 et d'autres liquides : SO^Cu, SO^Cd rendus acides. Elles ont fourni les mêmes 

 résultats. Des essais comparables ont été faits avec KOH employée au lieu d'acide, 

 et SO*Na^, parchemin animal, gélatine. 



Conclusion. — Toutes ces expériences prouvent que la force électromo- 

 trice constatée dans nos chaînes li(|uides dépend nettement, en plus des 

 conditions déjà énoncées, de l'action prépondérante de certaines sub- 

 stances contenues en faible quantité dans la dissolution MR ou ayant agi 

 antérieurement sur la membrane. 



Interprétation. — Ces résultats que nous compléterons ultérieurement, 

 peuvent s'expliquer, provisoirement tout au moins, par la formation aux 

 dépens de l'électrolyte d'une couche double électrique au contact de 

 la membrane. 



L'un des ions, le plus mobile en général, reste adhérent à la membrane. 



II lui constitue sa charge électrique. L'autre ion inversement chargé forme 

 une couche voisine entre l'électrolyte et l'eau; d indique la variation 

 du potentiel de H^O. 



L'action persistante de traces d'acides sur certaines membranes prouve 

 bien, en particulier, l'existence de cette fixation plus énergique de l'ion }i^^\ 



(*) M. Chanoz, Sur les variations de la différence de potentiel au contact des 

 électrolytes miscibles {Comptes rendus, t. CXL, 1900, p. io25). 



