SÉANCE DU 3l JUILLET in<'°>. 3'2I 



encore, par Villarcl( '). Mais elle n'a pas été partagée par tous les physiciens. Ram- 

 say (-), Jamin {^), Cailletel et Colardeau ('*), elc, pensent, au contraire, qu'à la tem- 

 pérature ciiiique, une partie de la itialière existe encore à l'état liquide; elle se 

 mélangerail avec la vapeur soit parce que les deuv fluides auraient la nièuie densité, 

 soit parce qu'ils seraient devenus solubles l'un dans l'autre en toutes proportions. 



MM. Cailletet et Colardeau appuient leur manière de voir notamment sur l'expé- 

 rience suivante : ils liquéfient du gaz carbonique dans un tube étroit contenant une 

 trace d'iode; le métalloïde se dissout et le liquide se colore en rose. Ils chauffent 

 ensuite le tout au-dessus de -+- oi°, température critique de l'anhydride carbonique. 

 La limite de séparation des deux phases, liquide et gazeuse, disisaraît. comme s'il n'y 

 avait que de l'anhydride carbonique, mais la coloration rose persiste dans toute la 

 partie du tube qui était d'abord occupée par la solution. MM. Cailletet et Colardeau 

 n'ont pas observé de coloration dans la partie supérieure, de sorle que, d'après eux, 

 la surface seule du liquide disparaît, mais non le liquide lui-même. L'examen au spec- 

 troscope confirmerait d'ailleurs cette supposition, car il donne le spectre ordinaire de 

 l'iode en dissolution et non le spectre cannelé de l'iode en vapeur. 



M. Villard a reproduit et complété celte expérience, mais il en donne une interpré- 

 tation tout à fait différente. D'après ce pliysicitn, la façon dontse comporte lasolution 

 carbonique d'iode ne permettrait pas d'infirmer l'existence, au-dessus du point critique, 

 d'un fluide unique et parfaitement homogène; l'iode est soluble dans l'anhydride car- 

 bonique gazeux et si, dans le tube de MM. Cailletet et Colardeau, la coloration rose 

 ne s'est pas répandue dans toute la hauteur c'e>t parce que la difl\ision n'a pas eu le 

 temps de s'accomplir. Quant à l'absence de cannelures dans le spectre elle ne permet- 

 trait pas de conclure à la persistance de l'état liquide au delà du point critique, car 

 un mélange de vapeur d'iode avec du gaz caid^onique comprimé, même au-dessous de 

 sa pression critique, ne donne pas de spectre cannelé. 



La solubiliLé des solides dans les gaz el dans les vapeurs ne saurait plus 

 faire de doute aujourd'hui; à ce point de vue, les expériences de M. VHlard 

 sont même tout à fait démonstratives. 



Dans les tubes à anhydride carbonique, l'iode doit donc se répartir, 

 suivant un certain coefficient de partage, entre la partie liquide et la partie 

 gazeuse. Si, au voisinage de la température critique, ce coefhcient se rap- 

 proche de l'unité, la concentration en métalloïde devient à peu près égale 

 dans les deux couches dont la différence d'état cesse alors d'être révélée 

 par une différence de couleur. 



Nous avons été plus heureux en nous servant du bichromate de potas- 



(*) Journal de Physique, 3" série, t. lll, 1894, p. 441 • 



(2) Proceedings Roy. Soc, t. XXX, 1880, p. 323, et t. XXXi, 18S0, p. 194. 



(*) Comptes rendus, t. XCVl, i883, p. i448- 



(^ ) Ann. Chlin. Pliys., 6<= série, t. XVIll, 1S89, p. 269. 



G. B., 1900, 2» Semestre. (7. CXLI, N" 5.) 4'-^ 



