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obtenir des composés analogues dans lesquels le magnésium était remplacé 

 par le fer, \v zinc, le cadmium, etc., et le chlore par le brome ou par l'iode. 



En cherchant à étendre aux alcalino-terreux les méthodes qui nous 

 avaient amené à préparer les orthoborates de la série magnésienne (*), 

 nous avons obtenu fréquemment des composés chlorés, mais qui ne res- 

 semblaient ni par leurs propriétés, ni par leurs formules, aux boracites. 



Nous décrirons aujourd'hui les produits qui nous ont été donnés par le 

 calcium et qui présentent un certain intérêt par leur mode de formation. 



M. Le Chatelier (-) avait déjà signalé que, quand on projette un mélange 

 en proportion quelconque d'anhydride borique et de chaux dans du chlo- 

 rure de calcium fondu, le mélange se dissout en formant un bain limpide 

 qui ne tarde pas-à laisser déposer des cristaux du sel B^O\3CaO.CaCP. 



En réalité, le corps décrit par M. Le Chatelier est un de ceux qui se 

 forment le plus aisément dans ces circonstances, surtout si l'on maintient, 

 comme le faisait cet auteur, le bain en fusion pendant plusieurs heures 

 pour permettre aux cristaux de se développer. Mais il n'est pas le seul à se 

 produire et, en faisant réagir sur le chlorure de calcium soit l'anhydride 

 borique, seul ou additionné de quantités déterminées de chaux, soit des 

 borates de chaux de composition connue, nous avons pu obtenir deux 

 borates et deux autres chloroborates parfaitement définis. 



L Par exemple, quand on fond ensemble poids égaux d'anhydride borique et de 

 chlorure de calcium, les deux corps, qui manifestent au début une tendance à se 

 séparer, l'anhydride montant à la surface, finissent au bout d'un certain temps par 

 donner un liquide homogène qui, par refroidissement lent, se prend en un feutrage de 

 fines aiguilles donnant à la masse solide l'apparence de l'asbeste. 



On peut aisément désagréger cette masse par l'eau froide. Si l'on augmente la quan- 

 tité de chloruie sans dépasser cependant cinq fois le ])oids de l'anhydride borique, ces 

 aiguilles se développent, donnent de lins prismes, de i"^^'" de longueur, à extinctions 

 longitudinales, mais cannelés. Ces prismes sont à peu près inattaquables par l'eau froide 

 et l'acide acétique étendu, mais très facilement solubles dans les acides forts, même 

 très dilués. 



L'analyse de ces aiguilles ou de ces prismes montre que l'on a affaire à un produit 

 homogène, répondant à la formule 



SB^O^SCaO.CaCl* C). 



(^) L. OuvRARD, Comptes rendus, t. CXXX, p. 172 et 335; et t. CXXXII, p. 257. 

 (-) Le Chatelier, Comptes rendus^ t. XGIX, p. 276. 

 {') Calculé : B-^O^ 55,8; CaO 35,5; Cl 11,2. 

 Trouvé : B^O^ 55,4; CaO 35,8; Cl 11, i. 



