SÉANCE DU 23 OCTOBRE igoS. 65g 



Gela posé, on a déterminé j3ar ce procédé la chaleur spécifique d'une 

 série de solutions de sulfate de cuivre : 



On peut d'ailleurs considérer la chaleur fournie à la solution comme la 

 somme des quantités de chaleur absorbées par le dissolvant et le corps 

 dissous. Or, si l'on calcule, d'après cette loi d'addition, la chaleur spéci- 

 fique de la molécule Cu SO*, on arrive à des valeurs négatives (résultat déjà 

 obtenu par Thomsen et Marignac)." Mais il n'en est plus de même si l'on 

 suppose que, dans la solution, le sulfate existe à l'état de molécules hydra- 

 tées CuSO'',5H^O. On calcule pour chaleur spécifique rapportée à cette 

 molécule la série des valeurs : 



La chaleur spécifique du sulfate dissous croît d'abord rapidement avec la 

 Concentration, puis semble passer par un maximum. Ces variations peuvent 

 s'expliquer par une triple influence : 



En premier lieu, l'augmentation du volume moléculaire du corps dis- 

 sous avec la dilution^ qui a pour eflfet de diminuer sa chaleur spécifique; 



En second lieu, la dissociation électroly tique, qui libère l'eau d'hydrata- 

 tion et produit un effet de même sens que le précédent ; 



Enhn, le passage du degré d'hydratation 5H^0 à un état d'hydratation 

 inférieur, qui tend à diminuer la chaleur spécifique aux fortes concen- 

 trations. 



