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(les sels considérés est donc constante, indépendante des conditions de for- 

 mation du contact direct (^). 



Gela est exact quand les sels ne donnent pas naissance à un précipité. Si un préci- 

 pité se produit au contact des deux sels différents, on constate de deux choses l'une : 

 ou bien le précipité formé est amorphe sans consistance et Ton observe un phénomène 

 électrique de quelques niillivolls seulement; ou bien le précipité, adhérent à l'aju- 

 tage d'écoulement en (i), constitue une sorte de membrane continue séparant les deux 

 liquides réagissant. Dans ce dernier cas apparaît un courant électrique appréciable. 



2** Un acide o{)|)osé dans nos chaînes à une concentration diOerente de 

 ce même acide ne donne jias de phénomène électrique. 



Le phénomène électrique apparaît si l'acide considéré est opposé à un autre acide, 

 à une base, à un sel. Pour une concentration donnée de l'acide, le phénomène diminue 

 en général quand la concentration moindre de l'autre éiectrolyte augmente. Dans nos 

 essais le phénomène n'a jamais dépassé 10 millivolts. 



Le côté acide mobile se montre positif quand Fécoulemenl se produit dans un autre 

 acide moins concentré. Il est, au contraire, négatif quand l'écoulement se fait dans une 

 base ou dans un sel. 



3° Une dissolution de NaOH opposée à un sel se montre positive du côté 

 mobile en (i). 



La différence de potentiel est faible, quelques millivolts, si l'on n'observe pas de 

 précipité ou si le précipité est sans adhérence. Le phénomène électrique est intense 

 quand le précipité apparu forme une membrane continue séparant les deux liquides : 

 on obtient plus de 100 millivolts avec SO*Zn 4-NaOH. 



4° Un mélange : sel et acide, est opposé à des dilutions de ce même 

 mélange. Une force électromotrice apparaît dans nos chaînes fermées ; elle 

 augmente avec le degré de dilution du mélange; elle est maximum quand 

 la dilution est infinie : avec H^O pure. 



II. Contact : électrolyte-eau. — 1° Les électrolytes purs : acides, bases, 

 sels, non hydrolyses, ne donnent pas de phénomène électrique quand on les 

 oppose à H-O dans une chaîne symétrique pour les concentrations. La dif- 

 férence de potentiel au contact de H-0 et de ses électrolytes est donc une 

 quantité constante, dans les limites de précision de nos recherches. 



2.^ Si l'on fait des mélanges : acide et acide, sel et acide, sel et base, 



(^) Nous avons nioiUré que riiitcrposili n d'une iiieiubraiie entre MK et M'IV en (1) 

 provoque dans ce cas l'apparition d'une différence de potentiel {Comptes rendus des 

 17 et 24 juillet rgoS). 



