SÉANCE DU 20 NOVEMBRE igoS. 827 



avons utilisées pour préparer ce gaz : 1° décomposition par le mercure de la solution 

 sulfurique de nitrite ou nitrate de soude; 2° réduction de l'acide nitrique ou du 

 nitrile de soude par le sulfate ferreux; 3" décomposition, en solution étendue, du nitrite 

 de soude par l'acide sulfurique. M. Graj a employé exclusivement la réduction du 

 nitrite de soude par le ferricyanure de potassium et l'acide acétique. 



En raison de l'attaque du mercure, si difficile à éviter avec le gaz NO, nous avons 

 renoncé aux. méthodes physiques précédemment suivies dans ce laboratoire pour les 

 densités des gaz 0^, N^O, CO^ SO^, NH-^ Nous avons fait usage du procédé classique 

 des ballons jaugés avec contrepoids de même volume et avons effectué la moitié de 

 nos mesures (B) avec un ballon de 820'"°' environ, et l'autre moitié (b) avec un ballon 

 de 38o'^'"' environ (385"™' environ pour l'expérience n° ih-). 



Voici les résultats trouvés pour le poids L du litre normal (soit à o" C, sous 760™°^ 

 de mercure, A^o et X = 45°) ®^ toutes corrections faites pour la compressibilité du 

 gaz entre 726™'" (pression moyenne à Genève) et 760™'", pour la contraction du ballon 

 vide et pour la réduction au vide des poids marqués. 



Expériences B. Expériences b. 



I" Gaz préparé par la méthode au mercure. 



1 1,3406 2 1,3407 



3 1 , 3402 k 1 ,3398 



o 1,3401 6 1,3402 



2° Gaz préparé par la méthode au sulfate ferreux. 



7 i,34o3 8 1,3408 



9 1,3398 10 i,34o2 



11 1,3400 12 1,3402 



3° Gaz préparé par la méthode au nitrite de soude. 

 13 1,3399 ^^ i,34o3 



La moyenne arithmétique de i4 déterminations, L = i,34o2, est iden- 

 tique à la moyenne des 10 observations de M. Gfay. D'autre part, les 

 moyennes calculées par des méthodes chimiques différentes sont 



Mercure Lr=i,34o3 ( 6 observations) 



Sulfate ferreux L = 1 ,34o2 (6 » ) 



Nitrite de soude ... . L=:i,34oi (2 » ) 



Fêrficyanure L = 1,3402 (Gray) (10 » ) 



La moyenne des moyennes par méthodes est de nouveau L =^ i,6l\o-j., 

 valeur qui peut être adoptée définitivement. La densité, rapportée à l'air, 

 est (1,3402 : 1,2928) = 1,0367. 



