SÉANCE DU 27 NOVEMBRE TQOD. 883 



Un certain nombre d'essais nous a prouvé que pour de faibles doses 

 de B on avait la proportionnalité — — = • 



On a, par suite, x =^p 



tu 

 n 



IL Quand, après de successives tentatives minutieuses de purification, un sel continue 

 à donner la même force motrice, par écoulement dans nos chaînes liquides symétriques 

 pour les concentrations, il faut bien admettre qu'il subit en dissolution la dissociation 

 hydrolytique. 



Considérons un tel sel à acide fort par exemple. Sa dissolution à la dose de N molé- 

 cules de sel par litre renfermera de l'acide libre : x molécules par litre. A l'écoulement 

 dans une chaîne symétrique pour les concentrations cette dissolution sera négative, 

 l'intensité du phénomène électrique m dépendant de la vitesse du cathion du sel et du 

 nombre x de molécules d'acide libre. 



Pour un mélange ordinaire on aurait la valeur de x d'après la formule donnée 

 ci-dessus, en déterminant la nouvelle force motrice m + Ji après addition nu liquide 

 d'une dose de p molécules du même acide. Mais, dans le cas considéré, il y a, du fait 

 de l'addition de l'acide, rétrogradation de l'hydrolyse. 



L'acide dans le mélange n'existe pas à la dose de p -{- x molécules, mais bien 

 de p -+■ X — A. 



La valeur de x n est donc pas p — mais bien (p — A) — 



^ a n 



En admettant la valeur p — facile à déterminer, on commet une erreur par excès 

 ^ n '^ 



sur ^. On peut considérer cette valeur comme une limite supérieure de la richesse en 

 acide libre de la dissolution saline hydrolysée faite avec N molécules de sel par litre. 

 En appliquant les considérations précédentes nous avons obtenu les quelques résul- 

 tats ci-après : 



Le nombre 

 de molécules de sel 

 dissociées pour 1000'""' 

 Solutions éUidiées. est inférieur à : 



CdCl^ \ normale o,5 



Cdl- \ normale 0,5 



SO^Gd \ normale 0,02 



SO'*Zn i normale o,o3 



SO*Mn \ normale 0,2 



SO*Cn i normale o,5 



