SÉANCE DU II DÉCEMBRE I9o5. IOl3 



on visnit l'une des raies vertes du spectre, [/instrument fournit une ininge 

 monochroma tique verte de cet arc entre les deux charbons incandescents. 

 Il est évident que l'instrument peut servir à l'étude de l'image mono- 

 chromatique d'une source lumineuse quelconque, telle qu'une flamme, 

 l'étincelle électrique, etc., et plus particulièrement de la surface solaire. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la dissolulion du platine par V acide sulfurique. 



Note de M. Marcel Delépine. 



Mes expériences sur la décomposition du sulfate d'ammonium (') m'ont 

 conduit à compléter les recherches de Scheurer-Kestner (-) et de M. J.-T. 

 Conroy C) entre le point d'ébullition de l'acide sulfurique pur (338°) et le 

 point d'ébullition de l'acide [)lus ou moins chargé de sulfate de potassium. 

 Je rapporte les résultats non au volume d'acide employé, mais d'une façon 

 uniforme à unQ attaque de i heure sur une surface de i'*'"' (do*""', pour 

 chaque face d'une lame mince); cette évaluation seule est logique, car il est 

 évident que l'attaque est proportionnelle à la surface; je dois avertir toute- 

 fois que, d'une expérience à l'autre, le résultat peut varier assez fortement 

 selon le système de l'ébullition qu'il est impossible de régulariser. Les 

 lames utilisées avaient de lo^ à 20^^ d'épaisseur. 



L'altaque d'une lame de platine dans une capsule de platine ou de porcelaine n'a lieu 

 que très faiblement; mais, si l'on vient à verser l'acide avec la lame dans un ballon 

 et si l'on fait bouillir, on voit au bout d'une demi-heure l'acide jaunir; la teinte s'ac- 

 centue jusqu'à devenir rouge ocracé. Dans ces conditions, i"*"^" perd environ os,oi par 

 heure (os,oo8 à o§,oi2). La différence d'action, suivant que l'on opère en vase large- 

 ment ouvert comme une capsule ou à col comme un ballon, est due uniquement à la 

 température, qui n'atteint que 25o°-270° environ dans le premier cas parce que l'acide 

 s'évapore très activement, alors qu'elle est de 338° dans le second où l'évaporation est 

 très faible. 



L'influence de la température est, en effet, considérable. A 35o°-355° (point d'ébul- 

 lition de 5obSO^H--i- losSC'K^), la perte est de oe,o4-os,o5 et, à 365''-370° (point 

 d'ébullition de 5os SO^H^-i- 20s SO^Iv^), elle atteint oS, i2-os,i3. Dans le dernier cas, 

 avec i*^"^' de surface, il suffît de quelques minutes d'ébullition pour jaunir l'acide. 



(*) M. Delépine, Comptes rendus, t. CXLÏ, 1900, p. 886. 



(^) Scheurer-Kestner, Comptes rendus, t. LXXXVI, 1878, p. 1082. — Bull. Soc. 

 chim., 1^ série, t. XXIV, 1876, p. 5oi; Ihid., t. XXX, 1878, p. 28. — Comptes 

 rendus, t. XCI, 1880, p. Sg. 



(^) J.-T. Conroy, .Journ. Soc. Cliem, lad., t. XXII, 1903, p. 465. 



