SÉANCE DU II DÉCEMBRE igoS. H)I9 



le nuor. Pour réoula. iser la réaction on refroidit constamment vers o". Le brome dis- 

 paraît lentement^en môme temps qu'il se produit un liquide, d'abord colore en rouge 

 orange clair par le brome, puis finalement incolore. Pour recueillir ce produ.t on 

 refroidit au moyen de l'anhydride carbonique solide, le liquide se prend en un solide 

 incolore et très rapidement le creuset est enlevé et placé dans un réc.p.ent ue verre a 

 bouchon rodé, rempli d'air ou de gaz carbonique secs. On l'utilise immédiatement, 

 pour l'analyse ou l'examen de ses propriétés. 



Pour établir la composilion de ce fluorure, nous avons étudié son action 

 sur l'eau et les solutions alcalines. 



L'eau réagit avec violence en donnant une solution acide faiblement co- 

 lorée en jaune et un dégagement d'oxygène. La solution présente les réac- 

 tions de l'acide hy i)obromeux et renferme en outre de l'acide fluorhydrique 

 el seulement des traces d'acide bromique. Avec une solution de soude ou 

 de potasse, on constate encore un dégagement d'oxygène et la liqueur con- 

 tient un bypobromite et un fluorure alcalins avec une pelile quantité de 

 bromate. 



Pour l'analyse, on fait agir lentement, à la température ordinaire, la vapeur de fluo- 

 rure sur la lessive de soude. Il suffît pour cela de disposer le creuset contenant ce 

 composé dans un vase de platine clos, en présence d'une petite quantité de lessive alca- 

 line. La solution ainsi obtenue est traitée par l'acide sulfureux, qui transforme 1 acide 

 hvpobromeux et l'acide bromique en acide bromhydrique; on procède ensuite au do- 

 saoe du fluor et du brome. Nous décrirons, dans un Mémoire étendu, les procèdes 

 andvtiques employés, ainsi que les résultats obtenus. Toutes nos déterminations faites 

 sur ^in fluorure préparé soit en présence d'un excès de fluor, soit en ] pre^nce d un 

 excès de brome, nous ont conduit à donner à ce composé la formule BrF . 



Le trifluorure de brome est un liquide incolore, fumant abondamment 

 à Tair. Sa vapeur est très irritante et attaque violemment l'épiderme. Le 

 point de fusion de ce composé est compris entre -h 4" et -+- 5°, mais il reste 

 facilement en surfusion au-dessous de o\ A l'état solide, d présente 

 l'aspect d'une masse cristalline tor.née par l'enchevêtrement de beaux 

 prismes incolores dont la longueur atteint parfois plus de 1'='". 



L'activité chimique du trifluorure de brome est très grande. Un cristal 

 d'iode projeté à la surface du fluorure solide refroidi au-dessous de - 10° 

 produit une tache jaune, puis brune, la température s'élève et peu à peu la 

 réaction s'accélère et donne avec incandescence le pentafluorure d iode de 

 M. Moissan et des vapeurs de brome. 



En présence du trifluorure de brome sohde, le soufre décrépite sans 

 réagir, mais dès que la fusion se produit, le soufre brûle avec une belle 



