SÉANCE DU 26 DÉCEMBRE IQoS. T2o3 



être n'a-t-on pas remarqué à quel point l'action de ce facteur est précise : 

 une différence de 2° à 3" en pins ou en moins suffit, aux environs de cer- 

 taines limites, à modifier complètement le sens des résultats. Des expé- 

 riences qui avaient réussi pendant toute la belle saison cessèrent brusque- 

 ment de donner des résultats, lorsque à l'automne la température ambiante 

 se trouva abaissée de quelques degrés. Les résultats redevinrent immédia- 

 tement favorables dès que j'eus pris soin d'échauffer au moyen d'un poêle 

 l'atmosphère du laboratoire. La température optima est d'environ iS*^. 

 A i5°, tout développement cesse (j'entends le développement parthénogé- 

 nétique) par les réactifs dont il va être question ci-dessous. 



Une température de 20° à 21°, appliquée au début de l'action du réactif, 

 donne des résultats encore meilleurs, mais il ne faut pas qu'elle soit main- 

 tenue au delà d'une heure ou deux. Le meilleur procédé consiste à appli- 

 quer le réactif à 20** ou 21°; dans une atmosphère à 18°, le réactif se 

 mettant, en 2 ou 3 heures, en équilibre de température avec l'atmosphère 

 du laboratoire. 



2** Réaction du liquide. — On a jusqu'ici considéré que l'acidification lé- 

 gère de la liqueur, principalement par les acides chlorhydrique et acétique, 

 était une condition adjuvante, parfois même indispensable. Cela est vrai 

 pour les œufs d'astérie et sans doute pour les œufs de diverses autres 

 espèces. Mais, en ce qui concerne l'oursin Strongylocentrotus , j'ai constaté 

 cette année que les acides étaient franchement défavorables au dévelop- 

 pement parthénogénétique. Sous leur influence, même à doses minimes, les 

 œufs subissent la dégénérescence vésiculaire, deviennent noirs, et aucun 

 d'eux ne se développe. L'acide carbonique ne fait pas exception. 



Au contraire, j'ai obtenu des résultats satisfaisants en alcalinisant la 

 liqueur soit avec l'ammoniaque, soit plutôt avec la soude. Si, au lieu de 

 soude, on emploie un sel sodique chimiquement neutre au point de vue de la 

 saturation de l'acide par la base, mais alcalin à la teinture de tournesol, tel 

 que le phosphate trisodique ou le sulfite de soude, les résultats sont encore 

 bien supérieurs. C'est encore la soude qui fournit l'alcalinité dans ces 

 derniers cas, si du moins on admet l'explication ingénieuse qui a été 

 fournie de cette réaction et d'après laquelle l'alcalinité de ces sels résul- 

 terait de ce que l'ionisation du sulfite de soude par exemple est plus grande 

 pour la soude que pour l'acide sulfureux, en sorte que les mqlécules 

 sodiques libres, et par conséquent efficientes, sont plus nombreuses que les 

 molécules d'acide sulfureux. Eu outre, ces molécules sodiques sont sans 

 doute dans un état qui les rend plus actives, en qualité de catalyseur, que 

 celles qui proviennent de la soude libre. 



