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D'après Langevin (^Annales de Chimie et de Physique, juin 1900) cette 

 valeur de k doit être multipliée par \. C'est la formule (i) ainsi corrigée, 

 que je veux appliquer au calcul des mobilités des ions des vapeurs salines. 



1. Un courant d'air traverse une solution d'un sel de potassium où il se charge d'une 

 masse de sel proportionnelle à la concentration de la solution. Il parcourt ensuite un 

 tube chauffé au rouge dans lequel le sel se vaporise et s'ionise. A la sortie du tube on 

 peut, à des températures décroissantes, mesurer la densité des charges électriques 

 séparées. On trouve qu'elle est proportionnelle à la racine carrée de la concentration 

 de la solution. 



La masse saline ionisée étant supposée proportionnelle à la concentration, la masse 

 d'un ion variera comme la racine carrée et son diamètre ou x comme la racine sixième 



de la concentration. Or, pour les gros ions, d'après la formule (1), k variant comme — » 



il suit que la mobilité variera sensiblement en raison inverse de la racine cubique de 

 la concentration du courant gazeux ou de la solution. 



II. J'ai déterminé à différentes températures comprises entre 170° et iS° 

 les mobilités de ces ions par un procédé indiqué antérieurement (Comptes 

 rendus, t. CXXXIX). 



Voici par exemple les résultats obtenus pour kCl avec différentes concentrations 

 de la solution que traverse le courant d'air. Celles-ci sont exjjrimées en molécule M du 

 sel par litre d'eau. Les nombres disposés en face des concentrations dans le Tableau 

 suivant représentent en centimètres, pour un champ de i volt: cm, les mobilités des 

 ions positifs et négatifs qui sont toujours égales : 



o,65 0,27 0,24 o,r5 0,024 



Concentrations. 170°. 110°. 100°. 70». 15°. 



M 0,39 0,16 0,16 0,10 o,oi5 



M 



4 



M 



^ o.QO 0,47 o,4o 0,24 o,o5i 



10 



m 0,33 o,38 o,3i o,3o 0,37 



k^^ 0,39 0,16 0,16 0,10 o,oi55 



A chaque température, la formule ^ = -4^ représente bien les observa- 

 tions pour les concentrations indiquées. Les valeurs de m et k^ sont ins- 

 crites dans les deux dernières lignes du Tableau. La moyenne de m — o,34. 



Pour les sels de potassium qui s'ionisent le mieux et avec lesquels j'ai 

 fait jusqu'ici les mesures les plus précises, j'ai obtenu pour m : 



Kl. KCl. KBr. KAzO^. 



m 0,42 0,34 0,39 o,4i 



