SÉANCE DU 26 DÉCEMBRE IpoS. I23l 



Les analyses I et II correspondent au même produit traité l'un après un 

 mois, l'autre après huit mois de séjour sur la plaque de porcelaine. On voit 

 que l'acide ne disparaît que lentement. 



Le sulfate neutre chauffé vers 1000° se transforme en sel basique 

 Sm-O^SO^ ou SO''(NdO)'*, sel stable dans un intervalle de température 

 assez étendu pour se décomposer ensuite au chalumeau en laissant un 

 résidu d'oxyde. 



0^,4881 de sulfale normal ont laissé un résidu de sel basique de o^,354i, 

 soit une perte de 0^,1 34o : 



Trouvée. Calculée. 



Perte : Nd2(SO^)5 en SO*(NdO)2 27,4 27,2 



Le sulfate basique est une poudre amorphe, très faiblement jaune, inso- 

 luble dans l'eau et dans l'acide sulfurique étendu à froid. 



La transformation du sel neutre en sel basique constitue une excellente 

 méthode de détermination du poids atomique. L'invariabilité des poids du 

 sulfate neutre et du sulfate basique aux températures de 5oo° et looo'^ 

 rend la méthode d'une sûreté remarquable et, par suite, d'une grande pré- 

 cision. 



J'en ai fait l'application au samarium. 



Le sulfate anhydre pesé après calcination au rouge sombre est ensuite décomposé 

 vers 1000° dans un four électrique à résistance maintenu à température constante. 



00,7825 de sulfate maintenus à 910° ont laissé un résidu invariable de 08, 5335. On 

 en déduit pour le poids atomique la valeur i5o,6(0 =: 16). 



Le même produit transformé à nouveau en sulfate neutre, puis en sel basique, 

 a donné les mêmes nombres. 



La vitesse de décomposition du sulfate est variable avec la température. A giC, la 

 décomposition de la quantité précédente a exigé 5 heures; elle est proportionnelle au 

 temps. A 81 4°, le sel n'est pas encore décomposé. 



D'autre part, d'après des études thermochimiques inédites, j'ai reconnu qu'il existe 

 entre les chaleurs de formation des sulfates de deux éléments rares voisins une diffé- 

 rence d'environ 1 1<^^', excepté pour le praséodjme et le néodyme, où la différence est 

 plus faible. 



Si l'on envisage les deux réactions suivantes relatives à deux, éléments voisins 



{SO'yNd'- sol.=:= SO'*(NdO)^- sol. -h 2SO2+ 0^+ Q 

 (S04)^^Sm2sol. = SO'*(SmO)2sol.+ 2S02+0-^-hQ', 



on peut prévoir entre les deux valeurs Q et Q' une différence voisine des f de ii*^-''^, 

 soit 7*^"', 3. Les deux systèmes précédents se dissociant en émettant trois molécules de 



corps gazeux devront présenter une dill'érence de ' x3o°=73*' environ entre 



